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    【题目】关于下列晶体质的熔沸点高低排列判断不正确的是

    A.

    B. 金刚石碳化硅晶体硅

    C. H2O>H2S>H2Se>H2Te

    D.

    【答案】C

    【解析】A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正确；B．原子晶体的键长越短，共价键越强，熔沸点越高，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则熔沸点由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．水分子间能够形成氢键，其余不能，分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为H2O> H2Te >H2Se> H2S，故C错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，熔沸点越高，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则熔沸点由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )

    A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl2·2H2O的流程如下:

    已知:（1）Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

    （2）离子浓度小于至1×10-5认为沉淀完全。

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.0

    3.7

    (1)滤渣I的成分为________(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有______________。

    (2)加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为_____；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是__________________________________。

    (3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的______(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。

    (4)滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。

    溫度(℃)

    常温

    190200

    470480

    质量(g)

    146.0

    128.0

    100.0

    滤渣III 的成分是__________(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，是一种淡黄色的油状液体下列对的有关叙述正确的是

    A. 分子是由极性键构成的非极性分子

    B. 分子的空间构型为平面三角形

    C. NF3分子的稳定性较NCl3强

    D. 的沸点比的沸点低是因为比键键能小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关化学键的说法正确的是（ ）
    A.全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
    B.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
    C.金属与非金属原子间只能形成离子键
    D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有下列各组反应,放出H2的平均速率最快的是(不考虑酸根对速率的影响)( )。

    编号

    金属

    酸的浓度及体积

    反应温度/℃

    A

    2.4 g镁条

    3 mol·L-1硫酸100 mL

    30

    B

    2.4 g镁粉

    3 mol·L-1盐酸200 mL

    40

    C

    2.4 g镁粉

    3 mol·L-1硫酸100 mL

    40

    D

    5.6 g铁粉

    3 mol·L-1硫酸100 mL

    40

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同系物的说法中正确的是

    C3H8和C5H12的关系一定是同系物

    分子组成相差一个或几个原子团的有机物是同系物

    若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物

    同系物的化学性质相似，同分异构体的化学性质一定不相似

    乙烯和聚乙烯互为同系物

    ⑥与互为同系物

    A. ②⑥ B. ③⑤ C. ①③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚来合成乙二酸乙二酯的正确顺序

    A. (1)(5)(2)(3)(4) B. (1)(2)(3)(4)(5)

    C. (2)(3)(5)(1)(4) D. (2)(3)(5)(1)(6)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30%H2O2溶液、O.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下

    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入_____，向Ⅲ的_________中加入30%H2O2溶液，连接I、. Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。

    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___________________________。

    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列__________ （填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。

    A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品红

    （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：________________________________。

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