Question

【题目】(1)已知反应：K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物_____________ 。

(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气)=6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在标准状况下的体积_________________。

Answer 1

【答案】，氧化产物：Cl2 还原产物：CrCl3 22.4L

【解析】

(1)反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，据此分析解答；

(2)被氧化的氨气生成氮气，根据反应的氯气结合方程式可以计算生成氮气的物质的量，再根据氮原子守恒计算被氧化的氨气的物质的量，进而计算被氧化氨气的体积。

(1)反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，元素化合价由+6价降低为+3价，化合价变化3价，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为：，化合价降低元素Cr对应的产物CrCl3是还原产物，化合价升高元素Cl对应的产物Cl2是氧化产物，故答案为：，氧化产物为Cl2，还原产物为CrCl3；

(2)被氧化的氨气生成氮气，根据方程式可知，消耗Cl2 1.5 mol会生成氨气的物质的量为1.5mol×=0.5mol，根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为： 22.4L。