Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．NH₄C1溶液：c（NH₄⁺）=c（C1^-）

C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根据物料守恒判断；
B．根据盐的性质判断；
C．钠离子和硝酸根离子都不水解；
D．等体积等浓度的氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠的性质及电荷守恒判断．

解答：解：A．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子部分水解，氯离子不水解，所以c（NH₄⁺）＜c（C1^-），故B错误；
C．钠离子和硝酸根离子都不水解，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故C正确；
D．等体积等浓度的氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．