[题目]科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X.此分子的模型如图所示.其中黑圆代表碳原子.白圆代表氢原子.下列说法中不正确的是( )A. 该分子的分子式C5H4B. 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2C. 该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5:4D. 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑圆代表碳原子，白圆代表氢原子，下列说法中不正确的是（）

A. 该分子的分子式C5H4

B. 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2

C. 该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5:4

D. 1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24 NA

【答案】C

【解析】A．由结构可知，分子中含5个C、4个H，该分子的分子式C5H4，A正确；B．由燃烧规律可知，1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1mol×（5+4/4）=6 mol，B正确；C．由C、H原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5：2，C错误；D．C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由O元素的化合价变化可知，1mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6mol×2×（2-0）×NA=24 NA，D正确；答案选C。

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【题目】粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是

A. 分子式为C4H2Cl2O3

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2

D. 粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种

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【题目】自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。

　　工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

KCl + NaNaCl + K + Q （Q＜0）

有关数据如下表：

	熔点℃	沸点℃	密度 (g/cm3)
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500	1.984

（1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾。

_______________________________________。

（2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_____℃，而反应的最高温度应低于_____℃。

（3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有__________。（任写两点）

（4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有_____________________。

（5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为________。

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【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为____________，被选作相对原子质量标准的核素是 ______（填核素符号）

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________

（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________ ( 填元素符号)

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是___________________（标准状况下）

（5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是（____________）

A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物A的结构简式为，下列有关A的说法中正确的是( )

A. 常温下，1molA能消耗2molNaOH

B. 1molA与足量的金属钠反应能生成22.4L氢气

C. 1 molA完全燃烧能消耗6molO2

D. A在一定条件下发生酯化反应能生成六元环酯

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为_______。

②工业上可利用Cl2和NH3反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。

（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	CO2的物质的量/mol	NaOH溶液的体积/L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	x
2	1.0	2.00	y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________。

（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(NO)（丙容器）/ml	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

（4）常温下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)