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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NA
    B.23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
    C.过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D.1L0.1molL﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1NA

    【答案】B
    【解析】解：A、标况下戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数目，故A错误；
    B、NO2与N2O4的最简式均为NO2 ， 故23g混合物的物质的量为n= =0.5mol，含氮原子的个数为0.5NA个，故B正确；
    C、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故C错误；
    D、H2PO4﹣在溶液中可以电离为HPO42﹣和PO43﹣ ， 还能水解为H3PO4 ， 故溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣、H3PO4的个数之和为0.1NA个，故D错误．
    故选B．

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    【题目】现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（ ）
    A.424
    B.212
    C.116.6
    D.106

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    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣
    ①滴定选用的指示剂为 ， 滴定终点观察到的现象为；
    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    V（Na2S2O3）（mL）

    28.32

    25.31

    25.30

    25.32

    计算电池铜帽中Cu的质量分数为 ， （结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3 ， 计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=mol/L；
    （4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）．

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    1.8

    8.8

    Zn2+

    5.9

    8.9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2 ， 使其充分反应；
    ②；③过滤；
    ④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
    A.2H2O 2H2↑+O2↑
    B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D.Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．
    （1）每消耗8gCH4转移mol电子．
    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H1=akJmol﹣1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=bkJmol﹣1
    ③CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJmol﹣1
    ④CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
    由此计算△H4=kJmol﹣1 ．
    （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5molL﹣1
    ①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）= ．
    ②T℃时，该反应的平衡常数K= ．
    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75molL﹣1 ， 则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图： ①该放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动．
    ②该电池的负极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.NH3、CO、CO2都是极性分子
    B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2 ， 故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂． CoCl2+H2OCoCl2xH2O深蓝色现有65g无水CoCl2 ， 吸水后变成CoCl2xH2O 119g．
    （1）水合物中x= ．
    （2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl﹣个数为1：1，则其化学式可表示为 ．

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