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    18．食品卫生与身体健康密切相关，下列物质可以用作食品添加剂的是（　　）
    A．三聚氰胺B．苏丹红C．甲醇D．柠檬酸钠

    分析 食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂首先应该是对人类无害的，其次才是对食品色、香、味等性质的改善和提高，据此解答．

    解答 解：三聚氰胺、苏丹红和甲醇都是或含有毒物质，禁止用作食品添加剂，柠檬酸钠是常用的食品添加剂，故选D．

    点评 本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意三聚氰胺、苏丹红和甲醇都是有毒物质，禁止用作食品添加剂．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
    B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
    D．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=-393.5 kJ/mol
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ/mol
    D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2 （g）+3H2O（l）；△H=-1400 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小
    B．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
    C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
    D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下表为元素周期表的一部分．

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一①
    二②③④⑤⑥
    三⑦⑧⑨⑩
    四（11）（12）（13）
    （1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
    （2）表中元素 （11）的原子结构示意图是；
    （3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填写化学式，下同）；
    （4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．KNO3是重要的化工产品，如图是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3→CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率．
    （3）检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl．
    （4）整个流程中，可循环利用的物质有CaSO4、KNO3（填化学式）．
    （5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为NOCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是一个乙醇燃料电池工作示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M电极材料是铁，N的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，加入乙醇的铂电极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （2）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出约为30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
    （3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合液一段时间后，在两极上均生成11.2L（标准状况）气体．则M极产生的气体是H2，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是1 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
    B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2++2H+═Cu2++H2O
    C．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为（　　）
    A．v（H2）=0.06 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）
    C．v（NH3）=0.04 mol/（L•min）D．v（N2）=0.04 mol/（L•min）

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