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    【题目】我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中HCHO的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）

    A. HCHO含有的官能团为羧基

    B. CO2分子是由极性键形成的极性分子

    C. HCHO分子中既含σ键又含π键

    D. 每生成18 g H2O消耗22.4 L O2

    【答案】C

    【解析】

    A. HCHO含有的官能团为醛基，A错误；

    B.CO2分子中的碳氧双键是极性共价键，由于两个共价键排列对称，分子中正负电荷的重心重合，因此该分子是由极性键形成的非极性分子，B错误；

    C.HCHO分子中的C-H键是σ键，碳氧双键中一个是σ键，一个是π键，所以既含σ键又含π键，C正确；

    D.缺少条件，不能确定O2的体积，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

    A. 从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)

    B. 该反应的化学方程式为2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

    C. 已知：反应的H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

    D. 若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 该电池的放电的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

    B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

    C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

    D. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

    (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

    b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

    (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

    A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

    C.保持不变 D.

    ②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。

    ③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

    Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

    已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：

    ⑴原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n（NaHCO3）＝____ mol；

    ⑵盐酸的浓度c（HCl）＝_____ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：

    试回答下列问题：

    （1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。

    （2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。

    （3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。

    A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

    （4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。

    （5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

    （6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

    B.向FeI2溶液中通人适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA

    C.某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA

    D.常温下，1L 0.1mol·L1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    （1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1

    ①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

    ②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图像正确的是_______(填序号)。

    ③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（ 填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。

    甲

    乙

    0.2mol NO2

    0.1mol NO2

    0.4mol CO

    0.2mol CO

    （2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。

    模拟尾气

    气体（10mol）

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量（mol）

    0.025

    0.5

    9.475

    a

    ①375℃时，测得排出的气体中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为________。

    ②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

    已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4 的沸点为 114℃；③SnCl4 易与水反应。

    请根据上图装置回答:

    （1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。

    （2）试管II中的试剂是___________________，装置 V 的作用是______________。

    （3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。

    （4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2，需要的分离方法___________。

    （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。

    A．先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯

    B．先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯

    C．同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯

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