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    【题目】在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s） 正反应速率增大的措施是

    A. 减小C或D的浓度 B. 再加入一定量D

    C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度

    【答案】D

    【解析】

    A. 减小C的浓度可以减小逆反应速率，正反应速率不能增大，D为固体，不能减小其的浓度，故错误；B. 再加入一定量D，不能改变其浓度，不能改变速率，故错误；C. 减小B的浓度，正反应速率减小，故错误；D. 增大A或B的浓度，都可以增大正反应速率，故正确。故选D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：

    查阅资料可知：

    ①常温下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

    ②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

    ③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

    请回答下列问题：

    （1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____ （填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

    （2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。

    （4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。

    （5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。

    Ⅰ.工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中的化学方程式为___________________________________；

    （2）步骤②中沉淀为_________________________________（填化学式）；

    （3）步骤③中加入NaCl 固体的作用是______________________________，分离出保险粉方法为_______、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是___________________________。

    Ⅱ.工业上也可用右图装置电解NaHSO3溶液制Na2S2O4。

    （1）惰性电极a连接电源的_________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________________；

    （2）若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是____________________________。

    Ⅲ.探究Na2S2O4的性质：

    某课题小组常温下测定0.050 molL-1Na2S2O4溶液在空气中的pH变化如下图所示；

    （1）0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，写出0- t1发生反应的离子方程式为______________；

    （2）若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =__________ molL-1（填具体数值，不考虑溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ）
    A.原子半径逐渐减小
    B.电子层数逐渐增多
    C.最高正化合价逐渐增大
    D.元素的非金属性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是

    A. 放电时，右槽发生还原反应

    B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

    C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

    D. 充电时，阴极电解液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器：

    （1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是__________ （填序号）；仪器⑤的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入。

    （2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器 中的______（填序号），该仪器名称为__________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:

    （1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

    （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

    ①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

    ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

    ③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

    ④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。

    由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

    请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

    （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ___________；（2）用自来水制取蒸馏水 ___________；（3）分离植物油和水 ___________；（4）与海水晒盐原理相符的是 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是

    ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

    A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤

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