[题目]煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS.煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染.因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标.请回答下列问题:(1)H2S在水溶液中的电离方程式为 .(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法.H2还原法.水解法等.①COS的分子结构与CO2相似.COS的结构式为 .②Br2的KOH溶液将COS氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:

（1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

【答案】 H2SH++HS- 、HS-H++S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O 285 150 催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分） 0.048 相同条件下n(H2O)/n(COS)越高，相当于COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS转化率提高

【解析】(1) H2S的水溶液即氢硫酸，是弱酸，将分步电离，即H2SH++HS- 、HS-H++S2-，或者只写H2SH++HS-；

(2) ①CO2的分子结构是含C=O的直线型构成，所以COS的分子结构式为S=C=O；②Br2的KOH溶液在氧化COS时，溴生成Br－，S生成硫酸钾，C生成的CO2在碱性溶液又转化为CO32-，所以反应的离子方程式为COS+4Br2 +12OH－= CO32-+SO42-+8Br－+6H2O；③根据这四种物质燃烧热的热化学方程式，利用盖斯定律即可求出：ΔH=(285kJ/mol+299kJ/mol)-(586kJ/mol+283kJ/mol)=-285 kJ/mol；④由图1可知，在相同时间内，转化率最大时，即催化剂活性最大，对应的温度为150℃；温度过高，使催化剂最佳活性减弱或丧失，即催化剂中毒，导致转化率减小；由图2可知，P点时COS的转化率为30%，n(H2O)/n(COS)=3，可列如下关系：

COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)

起始物质的量(mol) 1 3 0 0

改变物质的量(mol) 0.3 0.3 0.3 0.3

平衡物质的量(mol) 0.7 2.7 0.3 0.3

则K=

相同条件下n(H2O)/n(COS)的比值越高，相当于COS浓度不变情况下，增大反应物水蒸气浓度，促进化学平衡正向移动，提高了COS转化率。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是_________、________、_______。加热A时要加垫石棉网，目的是_________________________________。

(2)图Ⅰ中冷凝水的流向是否正确?____(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量____，其作用是____________。

(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_______________；烧杯中还应盛有的物质是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】填写下列空白：

（1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为____________。

（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（3）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

（4）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________________。

（5）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为__________。

（6）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量________(填序号，下同)；b．分子数目________c．相同状况下气体的体积________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒温、恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s）正反应速率增大的措施是

A. 减小C或D的浓度 B. 再加入一定量D

C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？____________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]