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    【题目】下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）

    A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

    B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃

    C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃

    D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

    【答案】D

    【解析】

    试题Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应物浓度越大，反应温度越高，反应速率就会越快，故应该选择D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。

    Ⅰ.工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中的化学方程式为___________________________________；

    （2）步骤②中沉淀为_________________________________（填化学式）；

    （3）步骤③中加入NaCl 固体的作用是______________________________，分离出保险粉方法为_______、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是___________________________。

    Ⅱ.工业上也可用右图装置电解NaHSO3溶液制Na2S2O4。

    （1）惰性电极a连接电源的_________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________________；

    （2）若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是____________________________。

    Ⅲ.探究Na2S2O4的性质：

    某课题小组常温下测定0.050 molL-1Na2S2O4溶液在空气中的pH变化如下图所示；

    （1）0-t1段主要生成HSO3-，根据pH变化图，写出0- t1发生反应的离子方程式为______________；

    （2）若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =__________ molL-1（填具体数值，不考虑溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:

    （1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

    （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

    ①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

    ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

    ③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

    ④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。

    由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

    请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

    （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ___________；（2）用自来水制取蒸馏水 ___________；（3）分离植物油和水 ___________；（4）与海水晒盐原理相符的是 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

    （1）A是铅蓄电池的________极，Cu电极是________极，放电过程中电解液的密度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

    （2）Ag电极的电极反应式是______________________________，该电极的电极产物共________g。

    （3）Cu电极的电极反应式是______________________________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)

    （4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。

    a．各U形管中产生的气体的体积

    b．各U形管中阳极质量的减少量

    c．各U形管中阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：

    已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全

    （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

    （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

    温度℃

    40

    60

    80

    100

    120

    铁浸取率

    50

    62

    80

    95

    85

    ①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。

    ②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

    ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。

    （3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

    （4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一 致且正确的是

    A. 加入有色布条，褪色，说明溶液中有 Cl2 存在

    B. 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在

    C. 先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在

    D. 新制氯水放置数天后酸性将减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是

    ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

    A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

    D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

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