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    【题目】“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

    B. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

    C. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

    D. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

    【答案】B

    【解析】

    A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，选项A正确；

    B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，选项B错误；

    C．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，选项C正确；

    D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能含有一定量的双氧水，选项D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。

    (2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为________。

    (3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

    (4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________。

    A 容器内压强不变 B 混合气体中c(CO)不变

    C v正(H2)＝v逆(H2O) D c(CO2)＝c(CO)

    E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)

    (5)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1

    CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2

    CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1

    △H2＝_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）

    A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    B. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

    C. 滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色变浅，是因为结构中存在碳碳双键

    D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

    （1）

    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

    请根据上述路线，回答下列问题：

    （1）A的结构简式可能为_______________________________。

    （2）反应①、③的反应类型分别为______________、______________。

    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______________。

    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________________。

    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_____________、________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料名称是___；电解质溶液Y溶质的化学式是___；

    （2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为___；

    （3）外电路中的电子是从___电极流向___电极。(填电极材料名称)。

    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。

    方法1：氧化法。沥青混凝土可作为反应：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

    （1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是____。

    （2）已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K＝____（用含x的代数式表示）。

    （3）下列关于图甲的说法正确的是____。

    A．CO转化反应的平衡常数K（a）＜K（c）

    B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

    C．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

    D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

    方法2：还原法。某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。

    模拟尾气

    气体（10 mol）

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量（mol）

    0.025

    0.5

    9.475

    n

    （4）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为____。

    （5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是( )

    A. 盆烯是苯的一种同分异构体

    B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

    C. 盆烯是乙烯的一种同系物

    D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热大试管5～10min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。

    已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。有关试剂的部分数据如下：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    乙醇

    ﹣117.3

    78.5

    0.789

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    ﹣83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸(98%)

    338.0

    1.84

    (1) 请用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O在反应前后位置变化的化学方程式：_______。

    (2)上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________。

    (3)写出步骤③中观察到的实验现象______。

    (4)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是_____（填名称）；干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为下列四个选项中的_____（填字母）。

    a．P2O5 b．无水硫酸钠 c．碱石灰 d．NaOH固体

    (5)某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有___（填字母）。

    a．增加了温度计，有利于控制反应温度

    b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液

    c．增加了冷凝装置，有利于收集产物

    d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快

    (6)实验中加入乙酸的质量为2.1 g，最终制得1.848 g乙酸乙酯，则乙酸的转化率为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

    C. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

    D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

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