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    【题目】在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是（ ）
    A.NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
    B.Mg2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣
    C.K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
    D.K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；
    B．Ag+分别与CO32﹣、Cl﹣结合生成沉淀，Mg2+与CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣ ， 故D不选；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：

    （1）E元素单质的化学式为_____、D元素的简单离子的结构示意图为______．

    （2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______．

    （3）A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为________________________________

    （4）把单质E通入碳酸氢钠溶液中发生反应，写出总反应的离子方程式________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能用H++OH﹣═H2O 表示的是（ ）
    A.NaOH 溶液和CO2 的反应
    B.Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应
    C.NaHSO4溶液和KOH 反应
    D.石灰乳和稀H2SO4 的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于电解质的是

    A. KOH B. Cu C. HCl D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol L-1

    0.10

    0.20

    0.20

    C(SO2)/ mol L-1

    0.10

    0.10

    0.20

    A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1

    B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

    C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0

    D. 容器乙中若起始时改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ）
    A.硫酸、纯碱、石膏
    B.氢硫酸、烧碱、绿矾
    C.硫酸、乙醇、醋酸钠
    D.磷酸、熟石灰、苛性钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合-铁(III)酸钾K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。110℃下可失去结晶水，230℃时即分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁(III)酸钾晶体的流程如下所示：

    请回答下列问题：

    (1)实验室中也可用Fe3+盐代替硫酸亚铁铵来制备该晶体，需先用碱液沉淀Fe3+，若用同浓度的NaOH溶液或氨水通过相同操作来沉淀，选择______能获得颗粒较大的Fe(OH)3。

    (2)氧化过程中采用水浴加热，控制最佳温度为40℃，理由是_______，发生反应的化学方程式为_______。氧化完全后需将所得溶液煮沸，目的是__________________。

    (3)关于过程X的下列说法中不正确的是________________。

    A.可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出

    B．为了快速得到较干燥的固体，可以采用抽滤的方法

    C．洗涤晶体时，可先用少量水洗，再用乙醇洗

    D．可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体

    （4）为了分析产品纯度，进行如下操作：

    准确称取产品0.9350g，配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4酸化，将C2O42-转化为H2C2O4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，现象是_______。平行测定三次，消耗KMnO4的体积分别为20.02mL，19.98mL，20.00mL，则所得粗产品的纯度为_________________。(已知：5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.40

    下列有关叙述正确的是

    A. 1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3

    B. 上述反应的正反应是吸热反应

    C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态

    D. 若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1200℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不属于化学科学研究的范畴的是（ ）

    A．电解水生成氢气和氧气 B．合成有机高分子材料

    C．原子弹发生剧烈爆炸 D．牛产合成纤维和合成橡胶

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