Question

室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①

 

和

 

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②

 

和

 

两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：①根据N原子守恒分析两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；
②根据电荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）来分析．

解答： 解：（1）①根据N原子守恒可知，溶液中NH₃?H₂O和NH₄⁺两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH₃?H₂O；NH₄⁺；
②根据电荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），则c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.1mol-0.05mol，故答案为：NH₄⁺；H⁺．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒及物料守恒是解答本题的关键，注意溶液中溶质的判断及离子的水解为解答的难点，题目难度中等．