Question

【题目】I.请根据有关知识，填写下列空白：

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填数字序号，下同)，属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石制生石灰②氢氧化钠固体溶于水 ③碳与水蒸气的反应 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______(填字母编号)。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.下列物质：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2

(1)只存在非极性键的是_____(用序号填空，下同)

(2)既含有共价键又含有离子键的是______________．

(3)当其熔化时，不破坏化学键的是______________．

Answer 1

【答案】①③ ④⑤⑥ B ⑧ ③⑤⑥ ②④⑦⑧

【解析】

I.(1)常见的放热反应有：所有物质的燃烧反应、所有金属与酸或与水的置换反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)；

(2)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热解答，燃烧反应为放热反应。

II．(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；

(2)既含有共价键又含有离子键的是离子化合物，阴离子或阳离子为复杂离子；

(3)熔化时不破坏化学键，说明该物质中只存在共价键，为分子晶体．

I.①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反应，属于常见的吸热反应；

②氢氧化钠固体溶于水，溶解放热，但不是化学反应；

③碳与水蒸气的反应是吸热反应；

④酸与碱的中和反应要放热热量，是常见的放热反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；

⑥食物因氧化而腐败要放出热量，属于放热反应是；

故属于吸热反应的是①③；放热反应④⑤⑥；

(2)1molH2O中含2molH-O键，断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ，则成1molO-H键放出Q3kJ热量，对于反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)，断开1 mol O=O键和1 molH-O键所吸收的能量Q1+Q2，生成新键释放的能量2Q3，该反应放热，放出热量是2Q3-( Q1+Q2)>0，即2Q1+Q2＜4Q3，故合理选项是B；

II.①CaBr2是离子化合物，只含有离子键；

②H2O是共价化合物，只含有极性共价键；

③NH4Cl是离子化合物，含有离子键，在阳离子NH4+中含有极性共价键；

④H2O2 是共价化合物，含有极性共价键和非极性共价键；

⑤Na2O2是离子化合物，含有离子键；在阴离子O22-中中含有非极性共价键；

⑥Ca(OH)2是离子化合物，含有离子键；在阴离子OH-中含有极性共价键；

⑦HClO是极性共价键，含极性共价键；

⑧ I2是单质，只含有非极性共价键。

(1)综上所述可知只存在非极性键的是⑧；

(2)既含有共价键又含有离子键的是③⑤⑥；

(3)当其熔化时，不破坏化学键，说明该物质中只存在共价键，为分子晶体，属于分子晶体的有②④⑦⑧。