【题目】下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉B.生铁C.液氯D.水玻璃
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I.请根据有关知识，填写下列空白：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填数字序号，下同)，属于放热反应的是______。
①煅烧石灰石制生石灰②氢氧化钠固体溶于水 ③碳与水蒸气的反应 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______(填字母编号)。
A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3
II.下列物质：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2
(1)只存在非极性键的是_____(用序号填空，下同)
(2)既含有共价键又含有离子键的是______________．
(3)当其熔化时，不破坏化学键的是______________．
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【题目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性
C. H2O2的电子式为: 
D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
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【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
请按要求回答下列问题：
(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。由②、④两种元素组成的化合物是___________化合物(填“共价”或“离子”)
(2)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________
(3)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。
(4)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。
(5)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物更稳定的是___________(填化学式)。
(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________
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【题目】化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反
应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p
B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据
C. 对于反应A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变
D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
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【题目】中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)，单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
根据图示转化关系回答：
(1)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式__________________________________
(2)写出电解甲制单质A的化学方程式__________________________________
(3)实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_______。
a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg
(4)利用单质A与Fe2O3反应的原理，工业上可用于___________
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。
请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为________________________________。(用元素符号表示)，
(2)QO2的电子式为_______________，R的最高价氧化物的化学式___________。
(3)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________
(4)T单质与W最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______________________
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | 实验装置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)
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