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    一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，则下列说法不正确的是

    A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH 相同

    B．当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动

    C．理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应

    D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大

    D

    【解析】

    试题分析：催化剂只改变反应的快慢，不能改变反应的热效应，A对，不选；当达到平衡时，向体系中充入CO2，生成物的浓度增大，平衡向左移动，B对，不选；该反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，H2O(g)的H的化合价降低，故H2O(g)在正极上发生还原反应，C对，不选；平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应生成Na2CO3，Na2CO3水解溶液显碱性，由于温度发生了改变，溶液碱性增强，其pH不一定增大，D错，选D。

    考点：催化剂对平衡的影响、化学平衡的移动、溶液碱性的强弱与温度的关系。

    考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 考点2：原电池 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据下图判断，下列说法正确的是

    A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g) 所具有的总能量低

    B．氢气的燃烧热为△H = -241.8 kJ·mol-1

    C．液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l) == 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6 kJ·mol-1

    D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 的最高价氧化物与 B 的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子。若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。请回答下列问题：

    （1）C在元素周期表中的位置是 E的氢化物的电子式为

    （2）B和 E 的氢化物相互反应得到的产物中含有化学键的类型是

    （3）A、E 元素形成的化合物的结构式是

    （4）D 单质能与A的最高价氧化物反应，写出反应的方程式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）研究氮的固定具有重要意义。

    （1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固定

    新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：

    2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H K ①

    已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1 K1 ②

    2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 K2 ③

    则△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

    （2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

    序号

    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    t/℃

    30

    40

    50

    80

    NH3生成量/（10﹣6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    下列能说明反应①达到平衡状态的是_____（填字母）。

    a.NH3和O2的物质的量之比为4∶3

    b.反应混合物中各组份的质量分数不变

    c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3

    d.容器内气体密度不变

    若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为___________；第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是_________________。

    （3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：

    则开始阶段正极反应式为_____________；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH = 7时，溶液中NH3·H2O的浓度为___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省泰安市高三下学期一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——化学与技术】火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料——硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：

    （1）①为充分利用反应放出的热量，转化器中应安装______(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是________；

    ②为使硫磺充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为转化器中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为______。b管排出的尾气的处理方法是________.

    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_________(填字母序号)。

    A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高

    C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂

    （2）硫酸的用途非常广泛；其中可应用于下列哪些方面__________(填字母序号)。

    A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

    C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式___________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省泰安市高三下学期一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从下列实验事实所得出的相应结论正确的是

    实验事实

    结论

    ①

    将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

    该气体一定是SO2

    ②

    将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

    还原性：Mg>C

    ③

    NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀

    酸性：HCO3－>Al(OH)3

    ④

    常温下白磷可自然而氮气需在放电时才于氧气反应

    非金属性：P>N

    ⑤

    某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该晶体中一定有NH4＋

    A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

    限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

    （1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。

    （2）固体产物中铁元素存在形式的探究。

    ①提出合理假设

    假设1：全部是铁单质；假设2： ；假设3： 。

    ②设计实验方案证明你的假设

    ③实验过程

    根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：

    部分固体不溶解

    步骤2：

    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量HCl后，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关计算的分析正确的是

    A．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol

    B．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是a=4b+c

    C．已知某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50,Ksp(AgCl)=2×10-6，则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×10-37

    D．在25 ℃下，将2a mol·L－1的氨水与0.02 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数

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