【题目】以下是几种苯的同系物,回答下列问题:
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)①②③之间的关系是______。
(2)按习惯命名法命名,②的名称为______;按系统命名法命名,③⑥的名称分别为______、______。
(3)以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是______(填序号),④苯环上的一氯代物有______种。
(4)④的同分异构体有多种,除⑤⑥⑦外,写出苯环上一氯代物有2种,且与④互为同分异构体的有机物的结构简式:______,它的系统名称为______。
【答案】互为同分异构体 间二甲苯 1,4-二甲基苯 1,2,3-三甲基苯 ③⑤ 3 1-甲基-4-乙基苯
【解析】
(1)由结构简式可知①②③的分子式相同,两个甲基在苯环上的相对位置不同,互为同分异构体;
(2)苯的同系物的习惯命名是用“邻、间、对”表明取代基的相对位置关系,则名称为间二甲苯;按系统命名法命名时,苯的同系物的命名通常是以苯作母体,将苯环上最简单的取代基所在的位号定为最小;
(3)和的结构对称,苯环上只有一类氢原子, 的结构对称,苯环上只有三类氢原子;
(4)苯环上的一氯代物有2种,说明有机物中含有两个处于对位的不同取代基。
(1)由结构简式可知①②③的分子式相同,两个甲基在苯环上的相对位置不同,互为同分异构体,故答案为:互为同分异构体;
(2)②的结构简式为,苯的同系物的习惯命名是用“邻、间、对”表明取代基的相对位置关系,则名称为间二甲苯;按系统命名法命名时,苯的同系物的命名通常是以苯作母体,将苯环上最简单的取代基所在的位号定为最小,则③的结构简式为,名称为1,4-二甲基苯;⑥的结构简式为,名称为1,2,3-三甲基苯,故答案为:间二甲苯;1,4-二甲基苯;1,2,3-三甲基苯;
(3)和的结构对称,苯环上只有一类氢原子,苯环上的一氯代物只有1种;的结构对称,苯环上只有三类氢原子,苯环上的一氯代物有3种,故答案为:③⑤;3;
(4)苯环上的一氯代物有2种,说明有机物中含有两个处于对位的不同取代基,则结构简式为,系统名称为1-甲基-4-乙基苯,故答案为:;1-甲基-4-乙基苯。
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【题目】下表中对应关系正确的是( )
A | CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl | 均为取代反应 |
B | 由油脂得到甘油;由卤代烃制醇 | 均发生了水解反应 |
C | Cl2+2Br→2Cl+Br2;Zn+Cu2+→Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
D | 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑; 2F2+2H2O→4HF+ O2 | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】烷烃是由碳元素和氢元素组成的一类有机物,通常把烷烃泛称“某烷”,“某”是指烷烃中碳原子的数目.碳原子数在十以内的烷烃,依次用“天干”(甲乙丙丁戊己庚辛壬癸)来代表其碳原子数.部分有机物分子组成和结构的表示方法如下:
名称 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
化学式 | CH4 | C2H6 | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
结构式 |
据此推测己烷的化学式为( )
A.C6H12B.C6H24C.C6H18D.C6H14
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【题目】某烷烃的结构简式是CH3CH2CH(CH2CH3)CH3,它的正确命名是
A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷
C. 3-甲基戊烷 D. 2,2-二甲基丁烷
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【题目】按要求回答下列问题。
(1)的名称为______。
(2)的名称为______。
(3)3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。
(4)1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。
(5)某烷烃的相对分子质量为72,其一氯代物只有一种,该烷烃的结构简式为______。
(6)2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。
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【题目】在2L密闭容器中充入lmolO2和2molSO2,在一定条件下发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q,5min后测得O2减少了0.1mol。下列说法正确的是( )
A.此反应的平均速率v=0.01mol/(L·min)
B.升高温度,正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率
C.如果不断的加入SO2,最终O2会全部反应完
D.其他条件不变,密闭容器体积改为1L,5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol
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【题目】图(1)和图(2)是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类,都含有6个氢原子。请根据图(1)和图(2)两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图(1)和图(2)的两种物质( )
A. A是C3H6;B是C6H6
B. A是C2H6;B是C3H6
C. A是C2H6;B是C6H6
D. A是C3H6;B是C2H6
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【题目】今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素,试回答下列问题
(1)镁晶体堆积方式为___堆积(选填:“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”);
(2)用“>”、“<”填写下表
第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
Mg___Al | O___S | MgO___MgS | H2O___H2S |
(3)基态铬原子外围电子轨道表示式为___。
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【题目】“臭苏打”是硫化钠的俗名,又称臭碱,黄碱,硫化碱,具有臭味,硫化钠溶解于冷水,极易溶于热水,微溶于醇,是重要的化工产品。
(1)硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的,用离子方程式解释_____________。
(2)Na2S具有较强的还原性,其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠,写出化学方程式__________________________________。
(3)某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。
Ⅰ.探究Na2S的还原性
甲同学取少量硫化钠溶液于试管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,观察到溶液颜色变浅。
①酚酞的作用是____________;写出该实验的离子方程式____________________
②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案:取少量硫化钠溶液于试管,滴加适量苯,再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________
Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争
丙同学设计以下两组实验:
实验1、①在10 mL 2 mol·L-1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L-1Na2S溶液,观察到有浅黄色沉淀生成,溶液黄色变浅。
②在10mL 2 mol·L-1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L-1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体,随后生成黑色固体,溶液黄色变无色。
实验2、在2 mol·L-1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液,立即产生大量黑色沉淀,没有浅黄色沉淀。
实验1 中产生的浅黄色固体是_______(填化学式)。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________;已知:氧化性有Ag+>Fe3+,实验2中,发生复分解反应,未发生氧化还原反应。
实验结论:若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应,则_________(填“氧化还原”或“生成更难溶物质”)反应将优先进行。
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