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【题目】(1)和图(2)A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类,都含有6个氢原子。请根据图(1)和图(2)两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图(1)和图(2)的两种物质(  )

A. AC3H6;BC6H6

B. AC2H6;BC3H6

C. AC2H6;BC6H6

D. AC3H6;BC2H6

【答案】B

【解析】

有机物的核磁共振氢谱图主要反映出分子中有多少种不同化学环境下的氢原子,图1有一个吸收峰,故只有一种,图2有三个吸收峰,故有三种,据此分析可得结论。

A. C3H6若丙烯,分子中有三 种不同化学环境下的氢原子,故A错误;B.C2H6代表乙烷,只有一种氢原子,C3H6代表丙烯,分子结构中有三种氢原子,故B正确;C.C6H6代表有机物苯时,苯分子中6个氢原子是等效的,只有一个峰,故C错误;D. C3H6若是丙烯,分子中有三种氢,应有三个吸收峰,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞试液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。

①使酚酞试液变红是因为____________________________________,红色褪去的可能原因是____________________________________________

②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________________

(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。

步骤1:按如图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品;

步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象;

步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色;

步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1

①盛装稀盐酸的仪器名称___________;B装置的作用是______________

②必须检验氢气纯度的原因是_________________

③设置装置D的目的是___________________________

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【题目】[化学-有机化学基础]

已知:

为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成途径

1)常温下,下列物质能与A发生反应的有_______(填序号)

a.苯 bBr2/CCl4 c.乙酸乙酯 dKMnO4/H+溶液

2M中官能团的名称是____,由C→B反应类型为________

3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间生成物______(写结构简式)生成

4)检验B中是否含有C可选用的试剂是_____(任写一种名称)。

5)物质B也可由C10H13ClNaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式为______

6C的一种同分异构体E具有如下特点:

a.分子中含—OCH3CH3b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式__________________

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【题目】共享单车,低碳环保,有益健身,方便出行。最后一公里,下列关于单车的制造材料说法正确的是( )

A.制造车轮钢圈的材料是合金B.铝合金制造的车架较钢制造的重

C.制造轮胎用的橡胶有固定的熔点D.制作反光板的有机玻璃属于硅酸盐

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【题目】2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得,以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就,“马达分子”的关键组件是三蝶烯(图1)和金刚烷(图2),下列说法正确的是

A. 三蝶烯的分子式为C20H16

B. 三蝶烯属于苯的同系物

C. 金刚烷(图2)属于饱和烃

D. 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种

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【题目】金刚烷(C10H16)的结构如图1所示,它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 (  )

A. 4种和1 B. 5种和3

C. 6种和3 D. 6种和4

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【题目】感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下:己知:A的相对分子质量为60,核磁共振氢谱显示为两组峰,峰面积比为1∶3。回答下列问题:

(1)A的结构简式为_______,D的化学名称是____________________

(2)①、②的反应类型分别是____________________

(3)反应③的化学方程式是____________________

(4)F中的官能团有_______________(填官能团名称)。

(5)芳香族化合物G是E的同分异构体,能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式:_____________________________________________

(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线:________________________________

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【题目】过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成.医疗消毒等领域。

回答下列问题:

(1)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) H1=-286 kJ·mol1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) H2=-188 kJ·mol1

过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=______kJ·mol1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填大于小于或等于)。

(2)100℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24 h的分解率见下表:

离子

加入量(mg·L1)

分解率%

离子

加入量(mg·L1)

分解率%

0

2

Fe3

1.0

15

Al3

10

2

Cu2

0.1

86

Zn2

10

10

Cr3

0.1

96

由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时,可选用的容器材质为_________(填标号)。

A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁

(3)过氧化氢的Ka1=2.24×1012,H2O2的酸性________H2O (填大于小于或等于)。

研究表明,过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。常温下,不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增大的原因是___________________:相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________

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【题目】某种分散系的分散质的粒子不能透过半透膜,但可以透过滤纸,该分散系为( )

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

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