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    【题目】“共享单车”，低碳环保，有益健身，方便出行。“最后一公里”，下列关于单车的制造材料说法正确的是( )

    A.制造车轮钢圈的材料是合金B.铝合金制造的车架较钢制造的重

    C.制造轮胎用的橡胶有固定的熔点D.制作反光板的有机玻璃属于硅酸盐

    【答案】A

    【解析】

    A.钢圈含有Fe、C等，是合金，A正确；

    B.铝的密度较小，用铝合金制造的车架较钢的更轻，B错误；

    C.制轮胎用的橡胶是高分子化合物制成的，属于混合物，无固定熔点，C错误；

    D.有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有机物的合成路线：

    提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。

    ②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。

    请回答下列问题：

    (1)甲烷合成A的化学反应中原子利用率为________。

    (2)B的结构简式为________。

    (3)B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是________。

    (4)A与C反应生成D的反应类型是________。

    (5)写出由D生成反应的化学方程式：________________________________。

    (6)写出能使紫色石蕊溶液变红的D的三种同分异构体的结构简式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是( )

    A.水泥B.钢化玻璃C.光导纤维D.石墨烯(单层或少层石墨)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（ ）

    A. 分子 B. 原子 C. 阴离子 D. 阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）画出f的原子结构示意图________________。

    （2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_____；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________。

    Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

    m

    n

    x

    y

    回答下列问题：

    （1）元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

    （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：

    元素代号

    部分信息

    R

    基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同

    X

    X的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2

    Y

    短周期主族元素中，原子半径最大

    Z

    Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4

    E

    基态E3+的外围电子排布式是3d5

    回答问题：

    （1）E元素在周期表中的位置是________，其基态原子中电子占据的最高能层是__________________。

    （2）元素 X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为_____，每个中心原子的价层电子对数是_________________。

    （3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是_________________。

    （4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的________，其原因是_________________。

    （5）(ZX)4在常压下，高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是________________；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色.

    在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_________________。

    （6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为__________，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为________________。（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图(1)和图(2)是A、B两种物质的核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图(1)和图(2)两种物质的核磁共振氢谱图选择出可能属于图(1)和图(2)的两种物质(　　)

    A. A是C3H6；B是C6H6

    B. A是C2H6；B是C3H6

    C. A是C2H6；B是C6H6

    D. A是C3H6；B是C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究曾获得诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

    例如：乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱中有2个峰(信号)(参见下图)。

    CH3CH2OCH2CH3的核磁共振氢谱

    (1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________。

    A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3

    (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。

    A的核磁共振氢谱示意图

    (3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

    A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    B. a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1

    C. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

    D. b、d点表示的溶液中[c(CH3COO-)c(H+)]/c(CH3COOH)相等

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