【题目】聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有机物的合成路线：
提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。
②CH3C≡CH
CH3CH2CHO(未配平)。
请回答下列问题：
(1)甲烷合成A的化学反应中原子利用率为________。
(2)B的结构简式为________。
(3)B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是________。
(4)A与C反应生成D的反应类型是________。
(5)写出由D生成
反应的化学方程式：________________________________。
(6)写出能使紫色石蕊溶液变红的D的三种同分异构体的结构简式：________________________________。
【答案】81.25%CH3CHO加热加成反应
CH2===CHCH2COOH、CH3CH===CHCOOH、
【解析】
由目标产物
可知A、B、C均是含有2个碳原子的有机物，结合提示信息可知A为乙炔，B为乙醛，C为乙酸。据此分析可得结论。
(1)甲烷生成乙炔的化学反应方程式为2CH4
CH≡CH＋3H2，所以该反应的原子利用率为26÷32×100%＝81.25%；（2）B的结构简式为：CH3CHO (3)B转化为C时，用新制氢氧化铜悬浊液等弱氧化剂氧化时需要加热，故答案为：加热； (4)乙炔与乙酸反应生成
，这是发生在碳碳三键上的加成反应，故答案为：加成反应；(5)D生成
的反应为加聚反应，方程式为：
；(6)能够使紫色石蕊溶液变红的D的同分异构体中含有羧基，故符合条件的同分异构的结构简式为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、
。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。
(1)已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。
(2)某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如下图中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=__________；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___________；该温度下反应的化学平衡常数为___________。
(3)在恒压的条件下，下列选项能说明CO2+3H2CH3OH+H2O反应已达平衡状态的是______。
A、ν正(H2): ν逆(CH3OH)=3:1
B、混合气体的密度不再变化
C、混合气的平均摩尔质量不再变化
D、反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且比值保持不变
(4)在另一温度下发生合成甲醇的反应，关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。
(5)一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将amol/L的甲酸与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其
原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表ΔH＝_____________。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4-羟基扁桃酸和香豆素-3-羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：
已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH；
Ⅱ. 
(R，R′，R″表示氢原子、烷基或芳基)
回答下列问题：
(1)反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是________
(2) 
的名称是________，反应⑤的反应类型为________。
(3)反应⑥的化学方程式是________________________________________。
(4)已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是________(填标号)。
a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子
b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
c．G分子式为C12H10O4
d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物
(5)某芳香化合物Q是4-羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应和银镜反应；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________种(不含立体异构)
(6)仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为________时，只许3步即可完成合成路线。请写出合成路线_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有______，采取减压蒸馏的原因是______（用化学方程式表示）．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是______．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：______．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：______．
（5）滤渣3的主要成分为Ca（OH）2和_________________________．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004molL-1，则残液中F-浓度为______mgL-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11mol3L-3.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机化学基础]M为合成高分子材料的中间体，以芳香烃A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）C的化学名称为________。
（2）A→B、H→M的反应类型分别为________、________。
（3）F中所含官能团的名称为________。G的结构简式为________。
（4）试剂1为________。
（5）D→N的化学方程式为________。
（6）Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为________。
①苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构
②能与氯化铁溶液发生显色反应，1 mol Q最多消耗3 molNaOH
③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1
（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸（
）的合成路线：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞试液变红是因为____________________________________，红色褪去的可能原因是____________________________________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________________。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称___________；B装置的作用是______________。
②必须检验氢气纯度的原因是_________________。
③设置装置D的目的是___________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_____；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成酸雨而污染环境。写出形成酸雨的化学方程式______。工业上常向煤中加入石灰石，减少B气体对环境的污染，其反应的化学方程式为_____。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A转化为B的化学方程式是____。
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“共享单车”，低碳环保，有益健身，方便出行。“最后一公里”，下列关于单车的制造材料说法正确的是( )
A.制造车轮钢圈的材料是合金B.铝合金制造的车架较钢制造的重
C.制造轮胎用的橡胶有固定的熔点D.制作反光板的有机玻璃属于硅酸盐
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