Question

【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使酚酞试液变红是因为____________________________________，红色褪去的可能原因是____________________________________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________________。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①盛装稀盐酸的仪器名称___________；B装置的作用是______________。

②必须检验氢气纯度的原因是_________________。

③设置装置D的目的是___________________________。

Answer 1

【答案】生成了碱性的NaOH 酚酞遇碱变红 生成的H2O2有漂白性 2H2O22H2O+O2↑ 长颈漏斗 吸水 防止发生爆炸③检验反应中是否有水生成

【解析】

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，在实验中检验氢气是否和过氧化钠反应，可以用干燥的氢气和过氧化钠反应，看是否有水生成。碱石灰能吸收氢气中的水，硫酸铜能检验产物是否有水。

(1) ①酚酞遇碱变红，所以溶液变红，说明生成了碱性的NaOH；一位过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，生成的H2O2有漂白性，所以红色褪色；

②加入二氧化锰过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

(2) ①盛装稀盐酸的仪器名称长颈漏斗 ；碱石灰可以吸收氢气中的水蒸气；

②因为氢气是易燃气体，所以点燃前必须检验氢气的纯度，防止发生爆炸；

③硫酸铜遇水变蓝，所以可以检验反应中是否有水生成。