【题目】在2L密闭容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定条件下发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，5min后测得O2减少了0.1mol。下列说法正确的是( )
A.此反应的平均速率v=0.01mol/(L·min)
B.升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率
C.如果不断的加入SO2，最终O2会全部反应完
D.其他条件不变，密闭容器体积改为1L，5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol
【答案】D
【解析】
A．物质不同时反应速率可能不同，反应速率v要指出具体物质，如v(O2)=
=0.01mol/(Lmin)，但v(SO2)=0.02 mol/(Lmin)，故A错误；
B．若达到平衡状态，升高温度后平衡向着逆向移动，说明正反应增加的速率小于逆反应增加的速率，但该反应若没有达到平衡状态，正反应增加的速率不一定小于逆反应增加的速率，故B错误；
C．该反应为可逆反应，则无论加入多少SO2，O2的转化率增大，但不可能完全转化，故C错误；
D．其他条件不变，密闭容器体积改为1L，容器体积缩小，气体浓度变大，反应速率加快，则5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol，故D正确；
故选：D。
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【题目】含铬(
)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol
B. 处理废水中的物质的量为
mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。
（1）i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_______，可以认为存在锂元素。
A．紫红色 B．绿色 C．黄色 D. 紫色（需透过蓝色钴玻璃）
ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：
查阅资料，部分物质的溶解度(s)，单位g，如下表所示：
（2）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是___ 。
A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。
B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。
C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。
（3）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸 参与反应的所有离子方程式 ____________
（4）有人提出在―酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式__________________
（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%， 计算滤液③中c(CO32-)___________。（Ksp(LiCO)=1.62×10－3）
（6）综合考虑，最后流程中对―滤渣③‖洗涤时，常选用下列________（填字母）洗涤。
A.热水 B.冷水 C.酒精
原因是_______________________
（7）工业上将回收的Li2CO3和滤渣②中FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备 LiFePO4，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：___________________________ 。
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【题目】图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是：
D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
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【题目】以下是几种苯的同系物，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）①②③之间的关系是______。
（2）按习惯命名法命名，②的名称为______；按系统命名法命名，③⑥的名称分别为______、______。
（3）以上7种苯的同系物中苯环上的一氯代物只有一种的是______（填序号），④苯环上的一氯代物有______种。
（4）④的同分异构体有多种，除⑤⑥⑦外，写出苯环上一氯代物有2种，且与④互为同分异构体的有机物的结构简式：______，它的系统名称为______。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
完成下列填空
(1)氮原子的电子排布式为_________，Z元素在元素周期表中的位置为______
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号) _____________，该原子的核外电子占有_____________个轨道，有___________种运动状态。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______________
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1moY单质比1mol硫单质得电子多
c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出：X的电子式为______________该反应的热化学方程式__________________
(5)简述碳的同位素中一种原子的用途___________
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【题目】下列有机物均含有多个官能团。
A 
B 
C 
D 
E 
（1）可以看作醇类的是______（填序号，下同）；
（2）可以看作酚类的是______；
（3）可以看作羧酸类的是______；
（4）可以看作酯类的是______。
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【题目】萘普生是重要的消炎镇痛药。以下是它的一种合成路线：
已知：萘（
）的化学性质与苯相似。
(1)反应①的反应类型是_______________。萘普生的分子式是____________________。
(2)反应②的试剂和条件是___________。反应③的产物是D和_____________（填化学式）。
(3)若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（
）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是__________________。
(4)X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。写出X可能的结构简式_____（任写一种）。
(5)根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：
的合成路线流程图___________（无机试剂任用）。（合成路线流程图示例如下：CH3CHO
CH3CH2OH
CH3CH2ONa）
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【题目】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
（1）写出四种元素的元素符号：
A________，B________，C________，D________。
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。
C_______________________________________________________________，
D_______________________________________________________________。
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。
（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。
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