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    【题目】常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（ ）
    A.△H1＞△H2
    B.△H1＜△H2
    C.△H1=△H2
    D.无法计算

    【答案】B
    【解析】解：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ① 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②
    由盖斯定律①﹣②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 ﹣△H2 ，
    铝热反应为放热反应，即△H1 ﹣△H2＜0，所以△H1＜△H2 ，
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“瘦肉精”的结构简式可表示为：
    下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（ ）
    A.摩尔质量为313.5 g
    B.属于芳香烃
    C.分子式为C12H19Cl3N2O
    D.不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低

    B. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

    C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

    D. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

    （1）其中被还原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化剂是_________，还原剂是_________，氧化产物是_________，还原产物是__________。

    （2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

    （3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为___________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、 X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式A___、F___；

    （2）说出黄绿色气体C的一种用途___；

    （3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___无明显现象，再加氯水，溶液变为___色；

    （4）写出C与H溶液反应的化学方程式___.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是

    A.K层B.L层C.M层D.N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 44g N2O含有的N原子数目为NA

    B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA

    C. 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA

    D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制备硫酸铜晶体，流程如下：

    （1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH3)4]2+ +。
    （2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如下图所示：

    ①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在(填字母序号）。
    A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
    ②pH< 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为。
    （3）“化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为 ， 检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，。
    （4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几位同学分组对四种无色溶液分别进行离子检验，给出实验结果如下。你认为其中明显错误的是

    A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.Cu2＋、NO3－、OH－、HCO3－

    C.Na＋、OH－、Cl－、CO32－D.Mg2＋、K＋、SO42－、Na＋

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