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    【题目】几位同学分组对四种无色溶液分别进行离子检验，给出实验结果如下。你认为其中明显错误的是

    A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.Cu2＋、NO3－、OH－、HCO3－

    C.Na＋、OH－、Cl－、CO32－D.Mg2＋、K＋、SO42－、Na＋

    【答案】B

    【解析】

    A. K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－四种离子能共存，没有明显错误；

    B. Cu2＋、NO3－、OH－、HCO3－中的Cu2＋呈蓝色，不符合题意，错误；

    C. Na＋、OH－、Cl－、CO32－四种离子能共存，没有明显错误；

    D. Mg2＋、K＋、SO42－、Na＋四种离子能共存，没有明显错误。

    故选B。

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    【题目】常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（ ）
    A.△H1＞△H2
    B.△H1＜△H2
    C.△H1=△H2
    D.无法计算

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    【题目】Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（ ）
    A.强电解质
    B.弱电解质
    C.非电解质
    D.既不是电解质也不是非电解质

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    【题目】工业用铝上矿(组成:主要Al2O3、还有Fe2O3、SiO2)冶炼铝流程如下:

    完成下列问题：

    （1）填主要成分的化学式:滤液A_______；滤渣B______；固体D_______。

    （2）流程中每一步加入试剂都足量，X是无色无味无毒气体，X为_______。滤液B通入X气体生成沉淀的离子方程式________________。

    （3）滤液A加入足量的NaOH溶液过程中反应的离子方程式(不考虑过量盐酸的反应):________；____________。

    （4）铝热反应可以焊接钢轨，写出铝与氧化铁用于焊接钢轨的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
    A.m=4
    B.a=b
    C.a＜
    D.m＜3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

    (1)A、B两仪器的名称：A________，B________。

    (2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。

    ①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4

    (3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_______________。

    (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

    (5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的 ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响（P2＞P1）

    温度对反应的影响

    平衡体系增加N2对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol H2O的质量为____ ，含有______个原子。

    （2）质量都是50 g的 HCl、CH4、N2三种气体中，原子数目最多的是气体是_______ ，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________ 。

    （3）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。

    （4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:

    ①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。

    （5）一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____，当有标准状况下8.96L Cl2被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____mol。

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    【题目】过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．
    （1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1 ． 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．
    （2）用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是 ．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： ①p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2 ， 达到新平衡时，CO的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）．
    （4）右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJmol﹣1）的变化： 关于该反应的下列说法中，正确的是（填编号）．
    A.△H＞0，△S＞0
    B.△H＞0，△S＜0
    C.△H＜0，△S＜0
    D.△H＜0，△S＞0
    （5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）．

    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）及时液化移出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．

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