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    【题目】Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（ ）
    A.强电解质
    B.弱电解质
    C.非电解质
    D.既不是电解质也不是非电解质

    【答案】D
    【解析】解：氯气溶于水后，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢和次氯酸但是电解质，能够电离出阴阳离子，所以氯水能够导电； 由于电解质和非电解质都必须为化合物，氯气属于单质，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低

    B. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

    C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

    D. 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 44g N2O含有的N原子数目为NA

    B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA

    C. 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA

    D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制备硫酸铜晶体，流程如下：

    （1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH3)4]2+ +。
    （2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如下图所示：

    ①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在(填字母序号）。
    A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
    ②pH< 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为。
    （3）“化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO4·5H2O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为 ， 检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，。
    （4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
    （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 (填写化学式）。
    （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为。
    （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
    步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;
    步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
    步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
    步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

    烧杯

    溶液的pH

    现象

    a

    10

    10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色

    b

    7

    10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色

    c

    4

    10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

    已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α） 随pH变化的关系如下图所示：

    ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色。
    ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
    （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
    ①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为。
    ②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2 ， 转移mole-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 太阳能电池板与光导纤维的材料主要是晶体硅

    B. 可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液

    C. 工业冶炼粗硅的原理:SiO2+CCO2↑+Si

    D. 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应4A（g）mB（g）+2C（g）速率﹣时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件．下列叙述中一定正确的是（ ）
    A.△H＞0
    B.t2时刻改变的条件是增大压强
    C.t3时刻改变的条件是使用催化剂
    D.t4改变条件时平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几位同学分组对四种无色溶液分别进行离子检验，给出实验结果如下。你认为其中明显错误的是

    A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.Cu2＋、NO3－、OH－、HCO3－

    C.Na＋、OH－、Cl－、CO32－D.Mg2＋、K＋、SO42－、Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

    达到新的平衡对应的图象
    （填写字母）

    平衡移动方向
    （正反应、逆反应，不移动）

    （i）使用催化剂

    （ii）升温

    （iii）降压

    （iv）增加A的量

    （v）减少C的量

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