[题目]乙二胺(H2NCH2CH2NH2).无色液体.电离类似于氨:NH3+H2ONH4++OH-.25℃时.kb1=10-4.07.kb2=10-7.15,乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图.下列说法不正确的是A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85C. 0.1 mol ·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3+H2ONH4++OH－，25℃时，kb1=10－4.07，kb2=10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是

A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+

B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85

C. 0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH－

【答案】C

【解析】

A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)电离类似于氨，根据题目信息kb1=10－4.07，kb2=10－7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离，第一步电离的方程式为H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++ OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，根据电离方程式可知，溶液pH越小，越有利于电离平衡正向移动，[H3NCH2CH2NH3]2+的浓度越大，所以曲线Ⅰ代表的微粒符号为 [H3NCH2CH2NH3]2+，曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+，故A正确；

B.曲线Ⅱ代表的微粒符合为H2NCH2CH2NH3+，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应的溶液中，[H3NCH2CH2NH3]2+和H2NCH2CH2NH3+浓度相等，根据H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知，Kb2=10－7.15=，则c(H+)=，pH=6.85，故B正确；

C.在0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因为H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈碱性，则各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(OH－) ＞ c(H+)，故C错误；

D.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)电离类似于氨，根据题目信息kb1=10－4.07，kb2=10－7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分两步电离，第一步电离的方程式为H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++ OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，故D正确。答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）现有下列4种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3。其中，受热易分解的是______________；（填序号，下同）；可作氧气干燥剂的是______________；属于氧化物的是______________。

（2）选择装置，完成实验。


A	B	C

①用CCl4萃取碘水中的I2，选用_________________（填序号，下同）。

②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，选用_________________。

③从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

①称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

③用浓度为a mol·L1的KMnO4溶液滴定到滴入最后一滴KMnO4半分钟后不再褪色为止。

所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。

试回答：

（1）实验中不需要的仪器有_____（填序号），还缺少的仪器有_____。

a．托盘天平（带砝码，镊子）；b．滴定管；c．100 mL量筒；d．滴定管夹；e．烧杯；f．漏斗；g．锥形瓶；h．玻璃棒；i．药匙；f铁架台。

（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中。

（3）误差讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_____。

（4）在滴定过程中若用a mol·L1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L1，由此可计算x值是_________。（用代数式表达）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：

回答下列问题：

(1)A的结构简式是___________。

(2)C的化学名称是___________。

(3)②的反应类型是___________。

(4)E中不含N原子的官能团名称为___________。

(5)氨甲环酸(G)的分子式为___________。

(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：______________________。

a含苯环 b.与硝化甘油具有相同官能团 c.核磁共振氢谱有三组峰

(7)写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：_______________________________________________________(无机试剂任选)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】298 K时，各反应的平衡常数如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．无法判断

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【题目】铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

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(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______________________。

(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgC的原因为___________。调节溶液的pH不能过低，理由为___________。

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