【题目】实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | ﹣l30 | 9 | ﹣1l6 |
回答下列问题:
(1)烧瓶A中发生的主要的反应方程式 .
(2)装置B的作用是 .
(3)在装置C中应加入(填字母). a.水 b.浓硫酸 c.饱和碳酸氢钠溶液 d.氢氧化钠溶液
(4)若产物中有少量未反应的Br2 , 最好用(填字母)洗涤除去. a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇 e.Na2SO3溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用的方法除去.
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 .
(7)判断该制备反应已经结束的最简单方法是 .
【答案】
(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
(2)平衡压强,作安全瓶,防止倒吸
(3)d
(4)e
(5)蒸馏
(6)产品熔点低,过度冷却会凝固而堵塞导管口
(7)D中溴水完全褪色
【解析】解:A中乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯,浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,二氧化硫能与溴反应,C装置盛放氢氧化钠溶液除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫,D中乙烯与溴反应生成1,2﹣二溴乙烷,反应后容器内气压减小,B为安全瓶,可以防止倒吸,1,2﹣二溴乙烷熔点为9℃,冷却容易析出晶体,堵塞玻璃导管,根据E中内外液面高低变化,可以判断是否发生堵塞,溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,D冷却可避免溴的大量挥发,为防止污染空气,D装置之后需要连接盛放氢氧化钠溶液吸收装置,(1)A中乙醇发生消去反应生成乙烯,反应的化学方程式为:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,所以答案是:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;(2)乙烯反应后,会导致容器内压强减小,产生倒吸危险,B为安全瓶,可以防止倒吸,所以答案是:平衡压强,作安全瓶,防止倒吸;(3)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,装置C的作用是除去二氧化硫和二氧化碳,根据二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应可知,装置C中加入的试剂可以为氢氧化钠溶液,即d正确, 故选:d;(4)a.溴更易溶液1,2﹣二溴乙烷,用水无法除去溴,故a错误;
b.1,2﹣二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下容易发生水解反应,故b错误;c.NaI与溴反应生成碘,碘与1,2﹣二溴乙烷互溶,不能分离,故c错误;d.酒精与1,2﹣二溴乙烷互溶,不能除去混有的溴,故d错误,e.溴与Na2SO3溶液反应离子方程式为:Br2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2Br﹣+2H+ , 再分液除去,故e正确;所以答案是:e;(5)1,2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,用蒸馏的方法将它们分离,所以答案是:蒸馏;(6)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但1,2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低,不能过度冷却,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,
所以答案是:产品熔点低,过度冷却会凝固而堵塞导管口;(7)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷,1,2﹣二溴乙烷为无色,D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束,所以答案是:D中溴水完全褪色.
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【题目】下列关于葡萄糖的叙述,错误的是 ( )
A.是白色晶体,能溶于水,有甜味
B.是一种多羟基醛,有还原性
C.能发生水解反应,生成酒精
D.与果糖互为同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】青苹果汁遇碘显蓝色,熟苹果能还原银氨溶液,这说明 ( )
A.青苹果中只含有淀粉不含糖类
B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖
D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O.工艺流程如图:
(一定条件下,MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2)
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是;
(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象).
(3)“除杂”环节有如下几个步骤:
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.2;
(Ⅱ)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤.
①步骤Ⅰ的目的;调节溶液的pH为3.2的目的是 .
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 , 写出其反应方程式;
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 .
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是(填化学式).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是
(1)和金属钠作用时,断裂
(2)和浓硫酸共热至170℃时,断裂
(3)和乙酸、浓硫酸共热时,断裂
(4)在铜催化下和氧气反应时,断裂
(5)与氢卤酸反应时,断裂 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于油脂的叙述中,不正确的是( )
A.天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物
B.油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解
C.油脂是酯的一种
D.植物油和矿物油都不能使溴水褪色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于丙烯醛(CH2=CH﹣CHO)的下列叙述中,不正确的是( )
A.在丙烯醛分子中,含有两种官能团
B.丙烯醛能发生加聚反应,生成高聚物
C.等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧,消耗等物质的量的O2
D.丙烯醛能使溴水褪色,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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