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    【题目】下列物质的主要成分不是甲烷的是

    A.可燃冰B.煤矿坑道气C.液化石油气D.沼气

    【答案】C

    【解析】

    A．可燃冰的主要成分是甲烷，故A不符合题意；
    B．煤矿坑道气的主要成分是甲烷，故B不符合题意；
    C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，故C符合题意；
    D．沼气的主要成分是甲烷，故D不符合题意；
    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中干燥红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处干燥红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的不可能是

    A. 饱和NaCl溶液 B. 浓H2SO4

    C. 浓Na2SO4溶液 D. H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键的链烃，其分子中含碳碳叁键数目最多可以是（ ）

    A. 49 B. 50 C. 51 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的 x 值，进行如下实验

    （1）称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 溶液

    （2）取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 ↑+2MnSO4+8H2O。 试回答：

    ①实验中，需要的仪器有（填序号）_____，还缺少的仪器有____________（填名称）

    A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶

    E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶

    ②实验中，标准 KMnO4 溶液应装在_____式滴定管中，因为__________________

    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的 x 的值会_____（填偏大、偏小、无影响）。

    ④在滴定过程中若用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol/L，由此，x=_____。

    ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的 x 值会_____（填偏大、偏小、无影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（ ）

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年诺贝尔生理学或医学奖得主屠呦呦教授在抗疟药物的研发中，发现了一种药效高于青蒿素的衍生物蒿甲醚，其分子式为:C16H2605。下列物质与蒿甲醚组成元素完全相同的是

    A. 磷脂 B. 甲状腺激素 C. 叶绿素 D. 脱氧核糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 （ ）

    A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    B. 在汽车排气管上加装尾气“催化转化器”可以有效减少有害气体的排放

    C. 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

    D. 为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：

    ① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。

    ② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。

    ③ 向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。

    下列推断错误的是

    A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

    B. 实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4。

    C. 实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

    D. 实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

    B. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑

    C. 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O

    D. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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