精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH0,有关实验数据如下表所示:

容器

容积/L

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

平衡常数

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2.0

4.0

3.2

K1

1

T2

1.0

2.0

1.2

K2

下列说法正确的是(  )

A.K112.8

B.T1T2

C.T1 ℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g),则平衡正向移动,CO2(g)的体积分数增大

D.T2温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO22.0 mol H2,达平衡时,CO2的转化率大于40%

【答案】A

【解析】

A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时,c(H2O)=0.4mol·L1c(CO2)=0.8mol·L1c(H2)=1.6mol·L1K112.8A正确;

B. 乙容器中反应达到平衡时,c(H2O)=0.8mol·L1c(CO2)=0.6mol·L1c(H2)=1.2mol·L1K21.35K1K2,该反应为吸热反应,K减小说明反应逆向进行,则温度降低,即T1T2B错误;

C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g),相当于增大压强,平衡逆向移动,则CO2的体积分数减小,C错误;

D. 与乙容器中的量比较,1.0mol CO22.0mol H2相当于1.0mol C2.0mol H2O,若体积不变,则平衡时是完全等效的,即CO20.6molCO2的转化率为40%,但由于体积增大,压强减小,反应向生成CO2的方向移动,则CO2的转化率小于40%,D错误;

故答案为:A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如下图所示。

已知:

回答下列问题:

(1)化合物C中的含氧官能团为____________,反应④的反应类型为____________

(2)写出E的结构简式:________________________

(3)写出反应②的化学方程式:_____________________________________________

(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:_________________

① 含苯环结构,能在碱性条件下发生水解;

② 能与FeCl3发生显色反应;

③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。

(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。请以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含Fe2IBr的混合溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知ba5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是(

A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

B.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31

C.根据图像无法计算a的值

D.线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废液(除含镍外,还含有CuFeCr等杂质)为原料获得。工艺流程如图:

已知: 25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

6.5×10-18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注:NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题:

(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有________

A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌

(2)在滤液I中加入6%H2O2,其作用是__________(用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是_________,为了除去溶液中的_________离子。

(3)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式),Cu2SO2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

(2)若试剂XH2O2溶液,则“氧化”反应的离子方程式为____________________,并写出H2O2的电子式:__________;当试剂X__________时,更有利于降低生产成本。

(3)加入试剂YpH时,pH的调控范围是__________

(4)操作X包括__________、洗涤、烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是_________

(5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式:____________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是____________

(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验,求得的中和热数值__________(偏大偏小无影响”)

(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_______(相等不相等”),所求中和热_______(相等不相等”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:

(1)所用盐酸溶液的体积为________mL

(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,用酚酞做指示剂,达到滴定终点的现象是:_____

(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000molL-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)c(NaOH)_______

(4)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填写编号)

A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。

B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。

D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数。恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。下列说法正确的是

A.恒容时,向容器中充入稀有气体,反应速率不变

B.增大c(A)c(B)K增大

C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反应为放热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量,某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:

1)碱式滴定管的使用方法,正确步骤的先后顺序为____(填字母)

A.用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液

B.放出NaOH溶液进行滴定

C.调节起始读数

D.查漏,再水洗23

2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手摇动锥形瓶,眼睛应注视___

3)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则所用NaOH溶液的体积为___mL

4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度:c(HCl)____

5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响:

A.若取待测液时,开始仰视读数,后俯视读数,则____(偏大偏小无影响,下同)

B.若碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则____

查看答案和解析>>

同步练习册答案