【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
(1)所用盐酸溶液的体积为________mL
(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是：_____
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000molL-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝_______
(4)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填写编号)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。
【答案】26.10 滴入最后一滴盐酸溶液后，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复 0.1044mol/L CD
【解析】
滴定管的0刻度在上方，最小度数为0.01mL，结合图示滴定管中液面分析；
达到滴定终点时，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复；
(3)先根据数据的有效性，舍去第2组数据，计算出1、3组平均消耗V（盐酸），然后根据盐酸和NaOH的反应计算出n（NaOH），最后根据
计算该氢氧化钠溶液物质的量浓度；
（4）根据
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断滴定误差。
(1)滴定管的0刻度在上方，0～1刻度间每一小格为0.10mL，图1显示溶液体积为0.00mL，图2溶液体积为26.10mL，则所用盐酸溶液的体积为：26.10mL-0.00mL=26.10mL，故答案为：26.10；
(2) 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复，故答案为：滴入最后一滴盐酸溶液后，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复；
(3) 根据数据的有效性，舍去第2组数据，1、3组平均消耗
，根据反应方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.0261L×0.1000mol/L，则
，故答案为：0.1044mol/L；
(4) A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，造成V（标准）偏小，根据可知，测定的c（NaOH）偏低，故A错误；
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，待测液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏小，导致c（NaOH）偏低，故B错误；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据可知，测定c（NaOH）偏高，故C正确；
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中用来滴定，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据，可知，测定c（NaOH）偏大，故D正确；故答案为：CD。
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【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水，无现象，是因为不能发生取代反应
B.实验室进行石油的蒸馏、乙酸乙酯的制取、乙烯的制取实验时均需要使用温度计
C.将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味
D.用强光照射盛有CH4与Cl2（体积比1：4）的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物
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【题目】黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是（ ）
A.乌洛托品的分子式为C6H12N4
B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环
C.乌洛托品的一氯代物只有一种
D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4
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【题目】甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡常数 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列说法正确的是( )
A.K1＝12.8
B.T1＜T2
C.T1 ℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大
D.若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%
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【题目】以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图：
(1)B极为电池______极，B极的电极反应式为______________。
(2)该电池工作时，外电路每流过2mol e-，消耗标况下氧气__________L。
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【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如图所示。
溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3；
②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3＋催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。
（1）B装置的作用为___。
（2）反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__。
（3）制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是__，制备K2FeO4的离子方程式：___。
（4）工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称___，其反应原理为___（用离子方程式表示）。
（5）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，
装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：
①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为___mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为__。[M（K2FeO4）=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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【题目】铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。
(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。
(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。
(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。
(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。
①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。
②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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