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    【题目】黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是（ ）

    A.乌洛托品的分子式为C6H12N4

    B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环

    C.乌洛托品的一氯代物只有一种

    D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4

    【答案】B

    【解析】

    A．乌洛托品的分子中含有6个“CH2”和4个N原子，则分子式为C6H12N4，A正确；

    B．乌洛托品分子结构中含有4个六元环，B不正确；

    C．乌洛托品分子中含有6个完全相同的-CH2-，所以一氯代物只有一种，C正确；

    D．1mol乌洛托品与4mol硝酸完全反应，生成1mol黑索金、1molNH4NO3和3molHCHO，D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

    ①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是________；

    ②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是________；

    ③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是________；

    (2)垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有________、________和________，三种方法各有利弊。

    (3)钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极反应式：正极________负极________；

    (4)粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在体内被氧化分解，释放出能量，请写出该反应的化学方程式：________。葡萄糖具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，配制银氨溶液时应将2%稀氨水逐滴加入1 mL2%AgNO3溶液中，到________为止，再加入1 mL10%葡萄糖溶液，振荡，水浴加热3～5min，观察到有银镜生成，请写出该银镜反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

    C6H5Cl(氯苯）

    C6H4Cl2(二氯苯）

    FeCl3

    FeCl2

    溶解性

    不溶于水，易溶于苯、乙醇

    不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，

    易溶于乙醇，易吸水

    熔点/℃

    -45

    53

    易升华

    沸点/℃

    132

    173

    (1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：

    ①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。

    ②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。

    ③该制备装置的缺点为________________。

    (2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

    ①仪器a的名称是__________。

    ②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。

    ③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。

    ④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）

    A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

    B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

    C.根据图像无法计算a的值

    D.线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：

    化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题：

    (1)下列叙述正确的是__；

    a.化合物A分子中含有联苯结构单元

    b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

    c.X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH

    d.化合物D能与Br2发生加成反应

    (2)化合物C的结构简式是__，A→C的反应类型是__；

    (3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)__；

    a.属于酯类 b.能发生银镜反应

    (4)写出B→G反应的化学方程式__；

    (5)写出E→F反应的化学方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废液(除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如图：

    已知： 25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cr(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×10-38

    6.0×10-31

    6.5×10-18

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥3.2

    ≥5.6

    ≥8.4

    注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有________。

    A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌

    (2)在滤液I中加入6%的H2O2，其作用是__________(用离子方程式表示)；加入NaOH调节pH的范围是_________，为了除去溶液中的_________离子。

    (3)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

    常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    4.8

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.4

    (1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式)，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (2)若试剂X是H2O2溶液，则“氧化”反应的离子方程式为____________________，并写出H2O2的电子式：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。

    (3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。

    (4)操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_________。

    (5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

    (1)所用盐酸溶液的体积为________mL

    (2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是：_____

    (3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000molL-1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝_______

    (4)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填写编号)。

    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。

    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。

    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。

    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。


    IA


    0

    1

    ①

    II A


    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VIIA


    2




    ②

    ③




    3

    ④


    ⑤




    ⑥


    请按要求回答下列问题：

    （1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；

    （2）②、③两元素的原子半径较大的是______________（填元素符号）；

    （3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；

    （4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。

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