【题目】(1)现有下列物质:维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病,这种维生素是________;
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血,这种微量元素是________;
③既能为人体提供热量,又能提供必需脂肪酸的物质是________;
(2)垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则,目前常用的方法有________、________和________,三种方法各有利弊。
(3)钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀,原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜,跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池,请写出两极发生的主要的电极反应式:正极________负极________;
(4)粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收,一部分葡萄糖在体内被氧化分解,释放出能量,请写出该反应的化学方程式:________。葡萄糖具有还原性,能与银氨溶液发生银镜反应,配制银氨溶液时应将2%稀氨水逐滴加入1 mL2%AgNO3溶液中,到________为止,再加入1 mL10%葡萄糖溶液,振荡,水浴加热3~5min,观察到有银镜生成,请写出该银镜反应的化学方程式:________。
【答案】维生素C 铁元素 油脂 卫生填埋 堆肥 焚烧 O2+4e-+2H2O=4OH﹣ Fe-2e-=Fe2+ C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O 最初产生的沉淀恰好溶解 CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
【解析】
(1)①人体缺乏维生素C会引起坏血病,故这种维生素是维生素C;
②人体缺乏铁元素会发生贫血,故这种微量元素是铁元素;
③油脂是既能为人体提供热量,又能提供必需脂肪酸的物质,故这种物质是油脂;
(2)目前,垃圾处理常用的方法有卫生填埋法、堆肥法和焚烧法,三种方法各有利弊;
(3)钢铁中的杂质碳、铁和水构成原电池,所以钢铁能发生电化学腐蚀,在该原电池中,铁作负极,碳作正极。在正极碳上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-;在负极铁上,铁失电子发生氧化反应,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+;
(4)葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O;配制银氨溶液时应将稀氨水逐滴加入AgNO3溶液中,至最初产生的沉淀恰好溶解为止;葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化还原反应:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3。
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【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 甲烷与在光照下反应 | 产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 氯代烷在水中电离出 |
B | 向填有硫酸处理的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 | 固体由橙色变为绿色 | 乙醇具有氧化性 |
C | 向溶液中缓慢通入气体 | 产生黑色沉淀 | 硫酸的酸性弱于 |
D | 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满的集气瓶中 | 产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 | 能与发生置换反应 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣197kJmol﹣1,按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物,且保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 1molSO2、0.5molO2 | 2molSO3 |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
气体密度 | ρ1 | ρ2 | ρ3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列有关关系式正确的是( )
A. K1=K3<K2 B. ρ1=ρ3>ρ2 C. α2+α3>1 D. 2b+c>197
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【题目】恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间生成amolA,同时消耗1.5molB;③各组分的浓度不再变化;④混合气体的密度不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑧A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.
A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦
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【题目】可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
(1)由T1向T2变化时,正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)由T3向T4变化时,正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应在_________温度下达到平衡。
(4)此反应的正反应为_______热反应。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示,电池反应式为 LixC6 + Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<1)。下列说法正确的是( )
A.充电时 a 极接外电源的负极
B.放电时Li+在电解质中由b极向a极迁移
C.充电时若转移0.02 mol电子,石墨电极将减重0.14 g
D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在石墨极回收
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【题目】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:
(1)Ⅱ中含氧官能团的名称___________。
(2)反应②的化学方程式__________________________________。
(3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式______________。
(4)下列说法正确的是___。
A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应
C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D.反应③属于酯化反应
(5)A的结构简式___。
(6)Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式___________。
(7)一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式____。
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A.向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水,无现象,是因为不能发生取代反应
B.实验室进行石油的蒸馏、乙酸乙酯的制取、乙烯的制取实验时均需要使用温度计
C.将红热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,可观察到铜丝表面变黑,并能闻到香味
D.用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1:4)的集气瓶后,可观察到瓶内壁附有油状物
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【题目】黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药,比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金,同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是( )
A.乌洛托品的分子式为C6H12N4
B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环
C.乌洛托品的一氯代物只有一种
D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1:4
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