【题目】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称___________。
（2）反应②的化学方程式__________________________________。
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式______________。
（4）下列说法正确的是___。
A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B．Ⅱ能发生银镜反应
C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D．反应③属于酯化反应
（5）A的结构简式___。
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式___________。
（7）一定条件下,化合物Ⅶ(
)也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式____。
【答案】醛基 2C6H5CHO + O2
2C6H5COOH C6H5CH2OH + C6H5COOH
C6H5COOCH2C6H5 + H2O B 
【解析】
（1）根据有机物的结构简式可判断Ⅱ中含氧官能团的名称醛基。
（2）反应②是醛基的氧化反应转化为羧基，则反应的化学方程式为2C6H5CHO + O22C6H5COOH。
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时发生酯化反应，则反应的化学方程式为C6H5CH2OH + C6H5COOHC6H5COOCH2C6H5 + H2O。
（4） A.还有苯环的碳氢化合物是芳香烃，则Ⅰ和Ⅴ均不属于芳香烃，A错误；B．Ⅱ分子中含有醛基，能发生银镜反应，B正确；C．醛基和苯环均能与氢气发生加成反应，1molⅡ能与4molH2发生加成反应，由于不能确定有机物的物质的量，则不能计算消耗氢气的物质的量，C不正确；D．反应③是羧基与氨气的取代反应，不属于酯化反应，D错误，答案选B。
（5） 反应③是羧基与氨气的取代反应，则根据化合物Ⅳ的结构简式可知A的结构简式为
。
（6） Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基。其苯环上的一氯代物只有2种，说明苯环上的氢原子分为两类，则满足上述条件的Ⅵ的结构简式。
（7） 一定条件下,化合物Ⅶ(
)也能发生类似反应④的环化反应，则根据转化关系图可知，反应中还有水生成，因此在化合物Ⅶ发生的反应中应该还有H2S生成，所以Ⅶ的环化产物的结构简式为
。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列电子排布图正确的是( )
A.O原子的电子排布图
B.基态镁原子的电子排布图为
C.基态磷原子的最外层电子排布图为
D.基态铜原子最外层电子排布图为
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【题目】某温度下，反应：2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ）
物质 | A（g） | B（g） | C（g） |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反应前20s内的平均反应速率为v（A）=0.6molL-1s-1
B.20s时，正反应速率大于逆反应速率
C.达到平衡时，A（g）的转化率为100%
D.若升高温度平衡常数变为2，则反应的△H＜0
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【题目】(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是________；
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是________；
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是________；
(2)垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有________、________和________，三种方法各有利弊。
(3)钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极反应式：正极________负极________；
(4)粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在体内被氧化分解，释放出能量，请写出该反应的化学方程式：________。葡萄糖具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，配制银氨溶液时应将2%稀氨水逐滴加入1 mL2%AgNO3溶液中，到________为止，再加入1 mL10%葡萄糖溶液，振荡，水浴加热3～5min，观察到有银镜生成，请写出该银镜反应的化学方程式：________。
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【题目】生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。
（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。
A．
B．
C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH
（4）乙醇能够发生氧化反应：
① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。
② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。
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【题目】据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。
（2）写出E的结构简式：________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。
（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。
① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
② 能与FeCl3发生显色反应；
③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）已知CH3CH2CN
CH3CH2COOH。请以
、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA
B. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA
C. 14g由乙烯和环丙烷(
)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
D. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
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【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
| C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
沸点/℃ | 132 | 173 | ||
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。
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【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式)，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液，则“氧化”反应的离子方程式为____________________，并写出H2O2的电子式：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
(4)操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：____________________________________。
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