【题目】生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水_______。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件),原子利用率是______________。
(3)属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。
A. B. C.甲醇 D.CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应:
① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。
② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为____________________。
【答案】小CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH100%D3 2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O
【解析】
(1)乙醇的密度比水小,故答案为:小;
(2)乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇,反应方程式为:CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH,从方程式可看出,反应物全部转化为生产物,原子利用率为100%,故答案为:CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH;100%;
(3)分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体,故乙醇的同分异构体为甲醚,故答案为:D;
(4)①46g乙醇的物质的量为:=1mol,C2H5OH+3O22CO2+3H2O,所用1mol乙醇燃烧消耗3mol氧气,故答案为:3;
②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。
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【题目】近日,《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术,可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。回答下列问题:
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是______(用字母表示)。
A. B.
C. D.
(2)与硼元素处于同周期且相邻的两种元素和硼元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)的立体构型为______________,中心原子Si的轨道杂化类型为_____________。
(4)与六元环状物质互为等电子体的有机分子为____________(填结构简式)。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作,实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环,应该写成。其阴离子的结构如图所示,它的阴离子可形成链状结构。
①该晶体中不存在的作用力是_____________(填选项字母)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
②阴离子通过____________(填作用力的名称)相互结合形成链状结构。
(6)硬度大、熔点高,常作结构陶瓷材料。与结构相似,请比较二者熔点高低,并说明理由:_____________________。
(7)立方氮化硼属于原子晶体,其晶胞结构如图所示。其中硼原子的配位数为____________,已知立方氮化硼的密度为,B原子半径为,N原子半径为,阿伏加德罗常数的值为,则该晶胞中原子的空间利用率为_____________________(用含的代数式表示)。
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【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M,X的一种单质可用于自来水的消毒,Y的焰色反应呈黄色,X与Z同主族。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)
B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应
C.M是一种离子化合物,其溶液呈酸性是因为阴离子水解
D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固
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【题目】可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
(1)由T1向T2变化时,正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)由T3向T4变化时,正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)反应在_________温度下达到平衡。
(4)此反应的正反应为_______热反应。
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )
A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃
C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的价键完全相同
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【题目】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:
(1)Ⅱ中含氧官能团的名称___________。
(2)反应②的化学方程式__________________________________。
(3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式______________。
(4)下列说法正确的是___。
A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B.Ⅱ能发生银镜反应
C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D.反应③属于酯化反应
(5)A的结构简式___。
(6)Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式___________。
(7)一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式____。
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【题目】香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A. 常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面
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【题目】Fe、Ni、Pt在周期表中同族,该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。
(1)①Fe在元素周期表中的位置为________。
②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型,Fe2+的价层电子排布式为________,阴离子的配位数为_______。
③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中,属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_______。
④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),该反应的化学方程式为________。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是______;该配合物有两种不同的结构,其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定,在水中的溶解度大;呈亮黄色的物质的结构较稳定,在水中的溶解度小,下图图1所示的物质中呈亮黄色的是______(填“A”或“B”),理由是________。
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为:镧镍合金吸咐H2,H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后,氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心,则形成的储氢化合物的化学式为_______。
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【题目】已知25℃时,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50、Ksp(AgCl)=1.5×10-16。某研究性学习小组探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
步骤 | 现象 |
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 | 产生白色沉淀 |
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
Ⅲ.滤出黑色沉淀,加入NaCl溶液 | 在空气中放置较长时间后,沉淀变为乳白色 |
(1)Ⅰ中的白色沉淀是__。
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是__。
(3)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀,推测含有AgCl。用浓HNO3溶解,产生红棕色气体,沉淀部分溶解,过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀
ⅱ.向Y中滴加KI溶液,产生黄色沉淀
①由ⅰ判断,滤液X中被检出的离子是__。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀__。
(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因:在NaCl存在下,氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
现象 | B:一段时间后,出现乳白色沉淀 |
C:一段时间后,无明显变化 |
①A中产生的气体是___。
②C中盛放的物质W是__。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整):__
2Ag2S+__+__+2H2O=4AgCl+__+4NaOH
④从溶解平衡移动的角度,解释B中NaCl的作用__。
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