[题目]下列电子排布图正确的是( )A.O原子的电子排布图B.基态镁原子的电子排布图为C.基态磷原子的最外层电子排布图为D.基态铜原子最外层电子排布图为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列电子排布图正确的是(　　)

A.O原子的电子排布图

B.基态镁原子的电子排布图为

C.基态磷原子的最外层电子排布图为

D.基态铜原子最外层电子排布图为

【答案】B

【解析】

A．O原子2p轨道上的4个电子应占据在3个不同轨道，其电子排布图为，故A错误；

B．基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则基态镁原子的电子排布图为，故B正确；

C．基态磷原子的最外层电子排布式为3s23p3，其中p轨道上的3个电子应占据在3个不同轨道，且自旋方向相同，其电子排布图为，故C错误；

D．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层的电子排布图为：，故D错误；

故答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，a为元素周期表中原子半径最小的元素，b的基态原子中占有电子的3个能级上的电子总数均相等，d与b同族，c与b同周期，且c的所有p轨道上的电子总数与所有s轨道上的电子总数相等，e的次外层电子数是其最外层电子的7倍。回答下列问题：

（1）c、d形成的化合物的晶体类型为___________；

（2）b、a c形成的三原子分子中，c原子的杂化方式为___________；

（3）b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为___________；（用元素符号表示），d元素基态原子价层电子排布式为_________；

（4）金属Mg与a、e形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，其中黑球代表e，深灰色小球代表Mg，浅灰色小球代表a，其中浅灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞内部还有6个。试写出该化合物的化学式：__________________。

（5）b、c、e能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子，三种元素的原子分别用大白球、小白球和灰色小球代表。该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________（填元素符号），该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________。

（6）①在水溶液中，水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H5O2+______________________

②如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键；如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似_______

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。

(2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。

(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。

①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	甲烷与在光照下反应	产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	氯代烷在水中电离出
B	向填有硫酸处理的硅胶导管中吹入乙醇蒸气	固体由橙色变为绿色	乙醇具有氧化性
C	向溶液中缓慢通入气体	产生黑色沉淀	硫酸的酸性弱于
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中	产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	能与发生置换反应

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。回答下列问题：

(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是______(用字母表示)。

A. B.

C. D.

(2)与硼元素处于同周期且相邻的两种元素和硼元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(3)的立体构型为______________，中心原子Si的轨道杂化类型为_____________。

(4)与六元环状物质互为等电子体的有机分子为____________(填结构简式)。

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成。其阴离子的结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。

①该晶体中不存在的作用力是_____________(填选项字母)。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键

②阴离子通过____________(填作用力的名称)相互结合形成链状结构。

(6)硬度大、熔点高，常作结构陶瓷材料。与结构相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：_____________________。

(7)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图所示。其中硼原子的配位数为____________，已知立方氮化硼的密度为，B原子半径为，N原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中原子的空间利用率为_____________________(用含的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其合成路线如下图所示：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels－Alder反应：。

（1）生成A的反应类型是________，D的名称是________，F中所含官能团的名称是_________。

（2）B的结构简式是________；“B→C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是______（填化学式）。

（3）D＋G→H的化学方程式是_________。

（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为_______（任写一种）。

（5）已知：乙炔与1，3－丁二烯也能发生Diels－Alder反应。请以1，3－丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2molSO2、1molO2	1molSO2、0.5molO2	2molSO3
平衡常数	K1	K2	K3
反应的能量变化	放出akJ	放出bkJ	吸收ckJ
气体密度	ρ1	ρ2	ρ3
反应物转化率	α1	α2	α3