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    【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    甲烷与在光照下反应

    产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    氯代烷在水中电离出

    B

    向填有硫酸处理的硅胶导管中吹入乙醇蒸气

    固体由橙色变为绿色

    乙醇具有氧化性

    C

    向溶液中缓慢通入气体

    产生黑色沉淀

    硫酸的酸性弱于

    D

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中

    产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    能与发生置换反应

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. 氯代烷属于非电解质，在水中不能电离出，试纸变红是因为有氯化氢产生，A项错误；

    B. 该现象说明作氧化剂，得电子生成Cr3+，则乙醇作还原剂，被氧化，说明乙醇具有还原性，B项错误；

    C. 黑色沉淀为，极难溶，不与稀硫酸反应，与酸性强弱无关，硫酸的酸性强于，C项错误；

    D. 黑色颗粒为单质碳，说明能与发生置换反应，D项正确；

    故选D。

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    A.用石墨作阳极，铁作阴极

    B.阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

    C.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

    D.除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

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    【题目】钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图为：

    (1)A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________；

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    (3)镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示：

    已知：“水解”反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O。

    回答下列问题：

    （1）Cu2Te中Te的化合价为___。

    （2）“酸浸”时，要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___。

    （3）写出“酸浸”时Cu2Te发生转化的离子方程式：___。

    （4）取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示：

    选择最佳的氯酸钠添加质量为___g，选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位）。

    （5）“碱浸渣”中含有的金属单质主要有___(填化学式），具有很高的经济利用价值。

    （6）“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，该过程的离子方程式为____。

    （7）电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应，利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低，以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒，工业上称为碳二加氢过程。

    已知：I. ；

    II. ；

    回答下列问题：

    (1)已知几种化学键的键能如表所示：

    化学键

    键能/

    436

    413.4

    615

    812

    =____________。

    (2)400K时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，生成，达到平衡时测得，则平衡时_____。

    (3)据前人研究发现乙炔在团簇表面催化加氢反应的部分历程如图所示，其中吸附在表面上的物种用*标注。

    推测乙烯在表面上的吸附为__________(填“放热”或“吸热”)过程。图中历程中最大能垒(活化能)E正=______，该步骤的化学方程式为___________。

    (4)时，将体积比为1:2的和充入刚性密闭容器中，加入催化剂发生反应Ⅱ，起始体系总压强为，实验测得的分压与反应时间的关系如图所示：

    ①时，内，平均反应速率______(用含的代数式表示，下同)。

    ②时，该反应的化学平衡常数_____(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

    ③时，内，的减小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 内的减小量，理由为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子排布图正确的是(　　)

    A.O原子的电子排布图

    B.基态镁原子的电子排布图为

    C.基态磷原子的最外层电子排布图为

    D.基态铜原子最外层电子排布图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A.20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

    C.标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA

    D.50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

    ①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是________；

    ②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是________；

    ③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是________；

    (2)垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有________、________和________，三种方法各有利弊。

    (3)钢铁在潮湿的空气里很快就被腐蚀，原因是在钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池，请写出两极发生的主要的电极反应式：正极________负极________；

    (4)粮食中的糖类在人体中能转化成葡萄糖而被吸收，一部分葡萄糖在体内被氧化分解，释放出能量，请写出该反应的化学方程式：________。葡萄糖具有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应，配制银氨溶液时应将2%稀氨水逐滴加入1 mL2%AgNO3溶液中，到________为止，再加入1 mL10%葡萄糖溶液，振荡，水浴加热3～5min，观察到有银镜生成，请写出该银镜反应的化学方程式：________。

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