【题目】硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示：
已知：“水解”反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O。
回答下列问题：
（1）Cu2Te中Te的化合价为___。
（2）“酸浸”时，要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___。
（3）写出“酸浸”时Cu2Te发生转化的离子方程式：___。
（4）取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示：
选择最佳的氯酸钠添加质量为___g，选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位）。
（5）“碱浸渣”中含有的金属单质主要有___(填化学式），具有很高的经济利用价值。
（6）“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，该过程的离子方程式为____。
（7）电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为___。
【答案】-2 2mol Cu2Te+4C1O3-+12H+=6Cu2++3H2TeO3+4Cl-+3H2O 50 0.7 Au、Ag TeO32-+2H+= TeO2↓+ H2O TeO32-+ 3H2O+ 4e-=Te+6OH-
【解析】
碲化亚铜渣（主要物相为Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）加入足量硫酸溶解，其中Cu、Au、Ag不与硫酸反应，形成含有Cu+、Cu2+、Te2+、SO42-的溶液，再加入氯酸钠，在酸性条件下氯酸根离子具有强氧化性，将溶液中Cu、Cu+氧化为Cu2+，Te2+被氧化转化为H2TeO3，经过水解H2TeO3转化为TeO2，过滤后酸浸滤液中含有Cu2+、Cl-，酸滤渣的成分为Au、Ag、TeO2，向酸滤渣中加入氢氧化钠，将TeO2溶解转化Na2TeO3，在过滤，得到碱浸渣和碱浸液，碱浸渣中主要含有Au、Ag，碱浸液主要为Na2TeO3，对碱浸液电解可得到Te，向碱浸液中加入硫酸调节pH值生成TeO2，据此分析解答。
(1)碲化亚铜Cu2Te中Cu 为+1价，Te化合价为-2价；
(2) 6molCu转化为Cu2+失去12mole-，1mol NaC1O3转化为Cl-得到6mol e-，故要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC1O3的物质的量为2mol；
(3)写出“酸浸”时，在酸性条件下氯酸根离子具有强氧化性， Te2+被氧化转化为H2TeO3，Cu2Te发生转化的离子方程式：Cu2Te+4C1O3-+12H+=6Cu2++3H2TeO3+4Cl-+3H2O；
(4)铜和碲的浸出率随氯酸钠添加质量的增加而增大，当m(NaC1O3): m(碲化亚铜渣)＞0.5时，铜浸出率变化不大，而碲的浸出率大幅度增加，因此，为降低碲得损失及铜的有效分离，选择m(NaC1O3): m(碲化亚铜渣)=0.5，碲化亚铜渣为100g，故NaC1O3添加质量为50g；铜和碲的浸出率随着硫酸浓度的增大而升高，当硫酸浓度增至70g/L时，继续增加硫酸浓度对铜的浸出率影响不大，但会显著促进碲的溶解，因此，选择硫酸质量浓度为70g/L，物质的量浓度约为
≈0.7mol/L；
(5)根据分析，Au、Ag性质稳定，不与硫酸、氢氧化钠溶液反应，故 “碱浸渣”中含有的金属单质主要有Au、Ag；
(6)根据分析，碱浸液主要为Na2TeO3通过硫酸调节溶液pH过程中的离子反应方程式为TeO32-+2H+= TeO2↓+ H2O；
(7)电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为TeO32-+3H2O+ 4e-=Te+6OH-。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。
请回答：
(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
(4)“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为______________________。
(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥
(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为___________。
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【题目】某有机物F(
)在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：
(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。
(2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。
(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。
(4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为___________。
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基
(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________(其他试剂任选)。
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【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 甲烷与 | 产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 氯代烷在水中电离出 |
B | 向填有硫酸处理的 | 固体由橙色变为绿色 | 乙醇具有氧化性 |
C | 向 | 产生黑色沉淀 | 硫酸的酸性弱于 |
D | 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 | 产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【题目】近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。回答下列问题：
(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是______(用字母表示)。
A.
B.
C.
D.
(2)与硼元素处于同周期且相邻的两种元素和硼元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)
的立体构型为______________，中心原子Si的轨道杂化类型为_____________。
(4)与六元环状物质
互为等电子体的有机分子为____________(填结构简式)。
(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作
，实际上它的结构单元是由两个
和两个
缩合而成的双六元环，应该写成
。其阴离子的结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。
①该晶体中不存在的作用力是_____________(填选项字母)。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
②阴离子通过____________(填作用力的名称)相互结合形成链状结构。
(6)
硬度大、熔点高，常作结构陶瓷材料。
与结构相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：_____________________。
(7)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图所示。其中硼原子的配位数为____________，已知立方氮化硼的密度为
，B原子半径为
，N原子半径为
，阿伏加德罗常数的值为
，则该晶胞中原子的空间利用率为_____________________(用含
的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为
。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其合成路线如下图所示：
已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels－Alder反应：
。
（1）生成A的反应类型是________，D的名称是________，F中所含官能团的名称是_________。
（2）B的结构简式是________；“B→C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是______（填化学式）。
（3）D＋G→H的化学方程式是_________。
（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为_______（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1，3－丁二烯也能发生Diels－Alder反应。请以1，3－丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应A(g)＋B(g)
2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
（1）由T1向T2变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
（2）由T3向T4变化时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
（3）反应在_________温度下达到平衡。
（4）此反应的正反应为_______热反应。
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