【题目】天津危险品仓库起火引发爆炸,产生的CN-污染可用右图所示装置除去含CN-废水中的CN-,控制溶液pH为9~10并加入食盐,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C.阴极的电极反应式为:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D.除去CN-的反应:2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
【答案】D
【解析】
根据装置图,该电解质溶液呈碱性,电解时,阳极上氯离子放电生成的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,这两种气体为二氧化碳和氮气,据此分析解答。
A.电解质溶液呈碱性,电解时,阳极上需要氯离子放电,所以铁不能作阳极,应该石墨做阳极,铁做阴极,故A正确;
B.阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水,所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O,故B正确;
C.电解质溶液呈碱性,则阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-,故C正确;
D.阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,两种气体为二氧化碳和氮气,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成,反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,故D错误;
故选D。
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【题目】氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间,预计我国合成氨产量将保持稳中略增。
(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为________________________。
(2)如图是不同温度和不同压强下,反应达到平衡后,混合物中NH3含量(体积%)的变化情况。已知初始时n(N2):n(H2)=1:3。判断p1、p2的大小关系,并简述理由。 _____________________
(3)实验室在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨。若反应2min,气体的总物质的量减少了0.8mol,则2min内氨气的生成速率为____________。
(4)常见氮肥有氨水、氯化铵、硫酸铵、尿素等。常温下,c(NH4+)相等的氨水、氯化铵、硫酸铵三种溶液,氨水、氯化铵、硫酸铵的浓度从大到小的关系为__________________。
(5)草木灰主要含有碳酸钾,解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因__________。
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【题目】某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是
A. 若>
,则正反应一定是放热反应
B. 在和
不变时达到平衡,
的物质的量大小为:
c>b>a
C. 若>
,达到平衡时b、d点的反应速率为
>
D. 达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
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【题目】卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应,歧化的产物依反应温度的不同而不同。
Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:
装置中盛装的药品如下:
①多用滴管中装有5 mL浓盐酸;②微型具支试管中装有1.5 g KMnO4;③微型具支试管中装有2~3 mL浓硫酸;④U形反应管中装有30% KOH溶液;⑤U形反应管中装有2 mol·L-1 NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1 mol·L-1 KI-淀粉溶液和KBr溶液;⑧尾气出口用浸有0.5 mol·L-1 Na2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住
(1)检查整套装置气密性的方法是________。
(2)为了使装置④⑤中的反应顺利完成,应该控制的反应条件分别为___________。
(3)装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是_________。
(4)如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置,则______(填“能”或“不能”)证明氧化性Cl2>I2,理由是_______。
(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,反应结束后,从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是______________。
(6)尾气处理时Cl2发生反应的离子方程式为_________。
(7)选择微型实验装置的优点有___________(任答两点)。
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【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。则:
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式:__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
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【题目】在10mL pH=4的盐酸中加水,稀释到100mL时,溶液pH为______;若加水稀释到1000mL时,溶液pH为________;若加水稀释到10000L时,溶液pH________
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【题目】a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大,a为元素周期表中原子半径最小的元素,b的基态原子中占有电子的3个能级上的电子总数均相等,d与b同族,c与b同周期,且c的所有p轨道上的电子总数与所有s轨道上的电子总数相等,e的次外层电子数是其最外层电子的7倍。回答下列问题:
(1)c、d形成的化合物的晶体类型为___________;
(2)b、a c形成的三原子分子中,c原子的杂化方式为___________;
(3)b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为___________;(用元素符号表示),d元素基态原子价层电子排布式为_________;
(4)金属Mg与a、e形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示,其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,浅灰色小球代表a,其中浅灰色小球除在棱上、面上以外,在晶胞内部还有6个。试写出该化合物的化学式:__________________。
(5)b、c、e能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子,三种元素的原子分别用大白球、小白球和灰色小球代表。该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________(填元素符号),该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________。
(6)①在水溶液中,水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。试画出如下微粒的结构图式。H5O2+______________________
②如图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键;如果不考虑晶体和键的类型,哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似_______
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.碘化亚铁中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
D.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
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【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 甲烷与 | 产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | 氯代烷在水中电离出 |
B | 向填有硫酸处理的 | 固体由橙色变为绿色 | 乙醇具有氧化性 |
C | 向 | 产生黑色沉淀 | 硫酸的酸性弱于 |
D | 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 | 产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 |
|
A.AB.BC.CD.D
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