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【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下:

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2(二氯苯)

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯,

易溶于乙醇,易吸水

熔点/

-45

53

易升华

沸点/

132

173

(1)H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下:

H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________

②按气流由左到右的方向,上述仪器的连接顺序为_________(填字母装置可多次使用);C中盛放的试剂是_____________

③该制备装置的缺点为________________

(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置,在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是__________

②反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____,回收滤液中C6H5C1的操作方法是______

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液,用0.40mol/LNaOH溶液滴定,终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL,则氯化铁的转化率为__________

④为了减少实验误差,在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有:________(写出一点即可)。

【答案】H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE(或BCDCE 碱石灰 氯化铁易升华导致导管易堵塞 球形冷凝管 蒸馏滤液,并收集沸点132℃的馏分 78.4 反应开始前先通N2一段时间,反应完成后继续通N2一段时间;在装置AB之间连接一个装有无水氯化钙(或P2O5或硅胶)的球形干燥管

【解析】

(1)①②用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2B装置用锌和稀盐酸制备H2A装置用来除去氢气中的氯化氢,C装置用来干燥氢气,可以盛放碱石灰,D装置H2还原FeCl3,再用C装置吸收反应产生的HCl,最后用E点燃处理未反应的氢气;

③该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华,蒸气遇冷发生凝华分析;

(2)①根据仪器结构判断其名称;

②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5ClC6H4Cl2等,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品,根据物质的熔沸点和溶解性可知,可以用苯洗涤;根据滤液中各种物质沸点的不同对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl,据此答题;

③根据消耗的NaOH计算反应生成的HCl,结合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑计算转化的FeCl3,最终计算FeCl3的转化率;

FeCl3FeCl2易吸水,反应产生的HCl会在容器内滞留。

(1)H2具有还原性,可以还原无水FeCl3制取FeCl2,同时产生HCl,反应的化学方程式为H2+2FeCl32FeCl2+2HCl

②用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2,装置连接顺序:首先是使用B装置,用锌和稀盐酸制备H2,所制H2中混有HCl和H2O(g),再用A装置用来除去氢气中的氯化氢,然后用C装置干燥氢气,C装置中盛放碱石灰,再使用D装置使H2还原FeCl3,反应产生的HCl气体用C装置的碱石灰来吸收,未反应的H2通过装置E点燃处理,故按照气流从左到右的顺序为BACDCE;也可以先使用B装置制取H2,然后通过C的碱石灰除去氢气中的杂质HCl、水蒸气,然后通过D发生化学反应制取FeCl2,再用碱石灰吸收反应产生的HCl,最后通过点燃处理未反应的H2,故按照装置使用的先后顺序也可以是BCDCE

C中盛放的试剂是碱石灰,是碱性干燥剂,可以吸收HCl或水蒸气;

③该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华,蒸气遇冷发生凝华,导致导气管发生堵塞;

(2)①根据图示装置中仪器a的结构可知该仪器名称为球形冷凝管;

②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5ClC6H4Cl2等,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品,根据物质的熔沸点和溶解性可知,C6H5ClC6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中,不溶于水,而FeCl3FeCl2易溶于水、乙醇,难溶于苯,所以洗涤时洗涤剂用苯;根据滤液中C6H5ClC6H4Cl2这两种物质沸点的不同,对滤液进行蒸馏,并收集沸点132℃的馏分,可回收C6H5Cl

n(HCl)=n(NaOH)=0.40mol/L×0.0196L×=0.0784mol,根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,反应的FeCl3的物质的量为n(FeCl3)反应=2n(HCl)= 0.0784mol×2=0.1568moln(FeCl3)=32.5g÷162.5g/mol=0.2mol,所以氯化铁转化率为×100%=78.4%;

FeCl3FeCl2易吸水,为防止B装置中的水蒸气进入A装置,导致FeCl2等吸水而变质,可以在装置AB之间连接一个装有无水氯化钙(或P2O5或硅胶)的球形干燥管;同时为防止FeCl3FeCl2与装置内空气中的水蒸气、O2等反应,同时避免反应产生的HCl气体会在容器内滞留,可以反应开始前先通N2一段时间排尽装置中空气,反应完成后继续通N2一段时间将反应生成的HCl全部排入锥形瓶中。

练习册系列答案
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容器

反应物投入量

2molSO21molO2

1molSO20.5molO2

2molSO3

平衡常数

K1

K2

K3

反应的能量变化

放出akJ

放出bkJ

吸收ckJ

气体密度

ρ1

ρ2

ρ3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列有关关系式正确的是(

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(2)写出反应①的反应类型:____________;C的名称(或俗称)_________

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如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

1B装置的作用为___

2)反应时需将C装置置于冷水浴中,其原因为__

3)制备K2FeO4时,不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是__,制备K2FeO4的离子方程式:___

4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,检验Fe2+所需试剂名称___,其反应原理为___(用离子方程式表示)。

5)工业上用间接碘量法测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子,再调节pH34,用1.0mol/LNa2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,

装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示:

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为___mL

②原样品中高铁酸钾的质量分数为__[MK2FeO4=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线,则导致所测高铁酸钾的质量分数__(填偏高偏低无影响)。

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