【题目】为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为____(填字母)。
A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液
B．放出NaOH溶液进行滴定
C．调节起始读数
D．查漏，再水洗2～3遍
（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视___。
（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为___mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)＝____。
（5）分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则____。
【答案】DACB 锥形瓶中溶液颜色的变化 26.10 0.105 mol·L-1 偏大 偏大
【解析】
(1)滴定过程中的主要操作步骤：检查滴定管是否漏水、润洗滴定管、装液、调节起始读数、滴定。
（2）根据滴定操作的具体要求回答；
（3）所用NaOH溶液的体积为两次读数的差；
(4)三次滴定中第二次数据与其他两次相差较大，舍去，
(标准液)＝26.25mL，根据n(HCl)=n(NaOH)计算；
(5)根据c(待测)＝
分析误差；
(1)滴定过程中的主要操作步骤：检查滴定管是否漏水、润洗滴定管、装液、调节起始读数、滴定、终点判断、计算、数据处理。正确的顺序是DACB；
(2)在滴定过程中左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化以判定终点。
(3)碱式滴定管中起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，所用NaOH溶液体积为26.10 mL。
(4)三次滴定中第二次数据与其他两次相差较大，舍去，(标准液)＝26.25mL，根据反应方程式，n(HCl)=n(NaOH)， c(HCl)×25.00mL=0.1000 mol·L－1×26.25 mL，所以c(HCl)＝0.105 mol·L－1；
(5) A.根据c(待测)＝，取待测液时先仰视后俯视，待测液的物质的量偏大，造成V(标准)偏大，c(待测)偏大；
B.若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，可知c(待测)偏大。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡常数 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列说法正确的是( )
A.K1＝12.8
B.T1＜T2
C.T1 ℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大
D.若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。
(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。
(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。
(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。
(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。
①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。
②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式 |
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键线式 |
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①
+H2
②
+H2
③
+H2
④
+KMnO4
+
+Mn2+
回答下列问题：
(1)环烷烃与___________是同分异构体。
(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是______(填名称)，判断依据为_________。
(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件反应，其化学方程式为(不需注明反应条件)____________。
(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法：试剂___________；现象与结论 __________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】①一种二肽的结构简式为：
，合成这种二肽的氨基酸是___和___；
②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）____；
③大量使用塑料制品产生的污染称之为_____，防治该污染的有效措施之一是进行回收利用，将回收后的塑料进行____，可以获得乙烯、丙烯等化工原料；
④传统生产水泥的原料中除了石灰石、粘土外，还经常添加____，以调节水泥的硬化速度。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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【题目】根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：
回答下列问题：
(1)C的化学名称为______________________
(2)F中含氧官能团的名称为______________
(3)H的分子式为________________________
(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________
(5)M为
的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______
(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备
的合成路线：______________________。
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