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【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂,环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中PtNi是催化剂)

结构简式

键线式

(环己烷)

(环丁烷)

+H2

+H2

+H2

+KMnO4++Mn2+

回答下列问题:

(1)环烷烃与___________是同分异构体。

(2)从反应①~③可以看出,最容易发生开环加成反应的环烷烃是______(填名称),判断依据为_________

(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应,如环丁烷与HBr在一定条件反应,其化学方程式为(不需注明反应条件)____________

(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法:试剂___________;现象与结论 __________

【答案】同碳原子数的烯烃 环丙烷 反应所需条件(温度)要求最低 +HBr→ 酸性KMnO4溶液 能使酸性KMnO4溶液褪色的是丙烯,不褪色的是环丙烷

【解析】

(1)由表中结构简式可知环烷烃的通式为CnH2n,显然与具有相同碳原子数的烯烃互为同分异构体,故答案为:相同碳原子数的烯烃(或相对分子质量相同的烯烃)

(2)比较①~③的反应条件(温度)知,①反应温度最低,故环丙烷最易发生开环加成反应,故答案为:环丙烷;反应温度最低;

(3)根据题干加成反应的信息:环结构变为链结构,不难写出所求反应的方程式为:+HBr→,故答案为:+HBr→

(4)由反应④知环烷结构不与KMnO4(H+)反应,而碳碳双键易被氧化,故用酸性KMnO4溶液可将环丙烷和丙烯区别开,故答案为:酸性高锰酸钾溶液;使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯,另一种是环丙烷(或溴水,使溴水发生加成反应退色的是丙烯)

练习册系列答案
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【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废液(除含镍外,还含有CuFeCr等杂质)为原料获得。工艺流程如图:

已知: 25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

Ni(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×10-38

6.0×10-31

6.5×10-18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注:NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题:

(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有________

A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌

(2)在滤液I中加入6%H2O2,其作用是__________(用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是_________,为了除去溶液中的_________离子。

(3)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是_________________

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【题目】某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数。恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。下列说法正确的是

A.恒容时,向容器中充入稀有气体,反应速率不变

B.增大c(A)c(B)K增大

C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反应为放热反应

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【题目】我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物,G的一种合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A的结构简式是___________,E的化学名称是____________

(2)由B生成C的化学方程式为______________________

(3)G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为:

,则该转化的反应类型是_______________

(4)有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体,其中含有苯环的同分异构体有______种(不包括J),其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________

(5)参照题中信息和所学知识,写出用和CH3MgBr为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:______________

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【题目】下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素。


IA


0

1


II A


III A

IV A

V A

VI A

VIIA


2









3









请按要求回答下列问题:

1)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

2两元素的原子半径较大的是______________(填元素符号);

3两种元素的金属性较强的是 (填元素符号);

4)元素和元素的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式

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【题目】在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是(

A.该实验说明I还原性比ClB.该实验说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.该实验说明AgI溶解度比AgClD.KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响

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【题目】为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量,某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:

1)碱式滴定管的使用方法,正确步骤的先后顺序为____(填字母)

A.用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液

B.放出NaOH溶液进行滴定

C.调节起始读数

D.查漏,再水洗23

2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手摇动锥形瓶,眼睛应注视___

3)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则所用NaOH溶液的体积为___mL

4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:

请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度:c(HCl)____

5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响:

A.若取待测液时,开始仰视读数,后俯视读数,则____(偏大偏小无影响,下同)

B.若碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则____

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【题目】已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaClNaClONaClO3NaClO在加热条件下可分解生成NaClNaClO3,现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气,加热少许时间后溶液中形成混合体系,若溶液中只有NaClNaClONaClO3三种溶质。下列判断不正确的是

A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为12

B.反应停止后nNaClO):nNaCl):nNaClO3)可能为1112

C.若反应过程中消耗lmol氯气,则1mol<转移电子<mol

D.溶液中cNa+)和cCl-)之比可能为52

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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁布给了三位为锂电池发展作出重要贡献的科学家,磷酸铁锂离子电池充电时阳极反应式为LiFePO4-xLi-xe-→xFePO4+1-xLiFePO4。放电工作原理示意图如图。下列说法不正确的是

A.放电时,Li通过隔膜移向正极

B.放电时,电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为FePO4+xLi+xe-→xLiFePO4+1-xFePO4

D.磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li迁移实现,CFeP元素化合价均不发生变化

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