[题目]若不断地升高温度.实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A.分子间作用力,分子间作用力,非极性键B.分子间作用力,分子间作用力,极性键C.分子间作用力,极性键,分子间作用力D.分子间作用力,分子间作用力,非极性键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A.分子间作用力；分子间作用力；非极性键

B.分子间作用力；分子间作用力；极性键

C.分子间作用力；极性键；分子间作用力

D.分子间作用力；分子间作用力；非极性键

【答案】B

【解析】

固态水中和液态水中含有氢键和分子间作用力，当雪花→水→水蒸气主要是氢键和分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1︰1，由此可得到结论( )

A.有机物分子中n(C):n(H):n(O)=1:2:3

B.分子中只含碳氢原子且个数比为1:2

C.有机物中必定含有氧元素

D.无法判断有机物中是否含有氧元素

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：

（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。他选用的药品除样品外，还应有____。

（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品12.00 g，全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用碱式滴定管取其中25.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应_____________。

②用浓度为1.00 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

V（HCl/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	25.00	25.02	26.00	27.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

请在右边坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。____________

⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是______。

指示剂	变色范围（pH）	颜色
指示剂	变色范围（pH）	酸色	碱色
甲基橙	3.1～4.4	红	黄
石蕊	5.0～8.0	红	蓝
酚酞	8.2～10.0	无	红

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：

__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。

（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①A的化学式为____________；

②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
氧化反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+ ，还原反应为2Fe3++2e﹣═2Fe2+ ，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：

（1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣ ．请写出该反应的总反应式：
（2）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，则X极为电池的（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为．当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性（填“增强、减弱或不变”）
（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为