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【题目】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是(

A. Al2O3 B. Fe2O3 C. AlCl3 D. Cu

【答案】A

【解析】A.氧化铝是两性氧化物,既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水,故A正确;B、氧化铁可以和盐酸反应,但不能和氢氧化钠反应,故B错误;C、氯化铝可以和氢氧化钠反应,但不能和盐酸反应,故C错误;D、金属铜与盐酸以及氢氧化钠都不会发生反应,故D错误故选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四个电解装置都以Pt作电极,它们分别装着如下电解质溶液进行电解,电解一段时间后,测定其pH变化,所记录的结果正确的是

选项

A

B

C

D

电解质溶液pH 变化

HCl

AgNO3

KOH

BaCl2

pH变化

减小

增大

增大

不变

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若不断地升高温度,实现“雪花水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A.分子间作用力;分子间作用力;非极性键

B.分子间作用力;分子间作用力;极性键

C.分子间作用力;极性键;分子间作用力

D.分子间作用力;分子间作用力;非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇可以发生下列化学反应。在反应里乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是( )

A. 乙醇与乙酸的酯化反应 B. 乙醇与金属钠反应

C. 乙醇在浓H2SO4存在下发生消去反应 D. 乙醇的催化氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n 克,则下列有关该实验的说法中正确的有:

①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)

②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子数为mol

④生成NO气体的体积为L

⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为mol

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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【题目】1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl-SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

请回答下列问题:

①试剂A_______母液中除了含有Na+CO32-OH-外,还含有_____等离子,过滤要趁热的目的是______

②检验试剂Na2CO3Cl-SO42-是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是___________(填字母)。

a.HClBaCl2AgNO3 b.AgNO3 HNO3Ba(NO3)2 c. HNO3Ba(NO3)2AgNO3 d.AgNO3HClBaCl2

2侯氏制碱法的原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

如图是某兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制取NaHCO3所用到的主要装置。

请回答下列问题:

①各仪器口的连接顺序为a________b,实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3,再通人足量的CO2,其原因是________( 写序号字母)

a.使CO2更易被吸收 b.NH3CO2更易制取 c.CO2的密度比NH3

②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻 璃仪器是________

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【题目】下列叙述正确的是(

A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 L

B. 1 mol 气体的体积若是 22.4 L,它必定处于标准状况

C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D. 标准状况下,1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约是 22.4 L

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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化是分析化学中重要的试剂常用于代替硫酸亚铁硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解回答下列问题

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应固体产物可能有FeOFe2O3气体产物可能有NH3SO3H2ON2__________

(2)为检验分解产物的成分设计如下实验装置进行实验加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全

① A中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是__________________________

为验证A中残留物是否含有FeO需要选用的试剂有____________(填字母)

AKSCN溶液 B稀硫酸

C浓盐酸 DKMnO4溶液

装置BBaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成若含有该气体观察到的现象为_______________________________________

A中分解产物有N2固体残留物只有Fe2O3Fe2O3的物质的量为b molC中沉淀物质的量为a molb________________(大于”“小于等于”)a

实验中观察到C中有白色沉淀生成C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量某实验小组做了如下实验

测定原理MnOFe2H―→Mn2Fe3H2O(方程式未配平)

测定步骤步骤一准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体配制成100 mL溶液

步骤二取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点重复两次平均消耗KMnO4溶液16.00 mL

如何判断滴定终点________________________

产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硝酸银溶液中滴加稀氨水

B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠

C.铁在氯气中燃烧

D.铁粉加入硝酸中

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