【题目】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
A. Al2O3 B. Fe2O3 C. AlCl3 D. Cu
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【题目】四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是
选项 | A | B | C | D |
电解质溶液pH 变化 | HCl | AgNO3 | KOH | BaCl2 |
pH变化 | 减小 | 增大 | 增大 | 不变 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A.分子间作用力；分子间作用力；非极性键
B.分子间作用力；分子间作用力；极性键
C.分子间作用力；极性键；分子间作用力
D.分子间作用力；分子间作用力；非极性键
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【题目】乙醇可以发生下列化学反应。在反应里乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是( )
A. 乙醇与乙酸的酯化反应 B. 乙醇与金属钠反应
C. 乙醇在浓H2SO4存在下发生消去反应 D. 乙醇的催化氧化反应
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【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有:
①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④生成NO气体的体积为
L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为
mol
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
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【题目】（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
请回答下列问题：
①试剂A是_______，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-外，还含有_____等离子，过滤要“趁热”的目的是______。
②检验试剂Na2CO3中Cl-和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___________（填字母）。
a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3 HNO3、Ba(NO3)2 c. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HCl、BaCl2
（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。
请回答下列问题：
①各仪器口的连接顺序为a接________接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通人足量的CO2，其原因是________(填 写序号字母)。
a.使CO2更易被吸收 b.NH3比CO2更易制取 c.CO2的密度比NH3大
②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻 璃仪器是________。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 L
B. 1 mol 气体的体积若是 22.4 L，它必定处于标准状况
C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D. 标准状况下，1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约是 22.4 L
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判断滴定终点？________________________；
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。
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