Question

20．某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 在外电路中，电子由银电极流向铜电极
• B． 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
• C． 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
• D． 原电池的总反应式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂

Answer 1

分析 A、该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从负极沿导线流向正极；
B、只有能构成闭合回路才能有电流产生；
C、根据铜和电子的关系式计算；
D、该反应中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜．

解答 解：A、该装置是原电池，较活泼的金属铜作负极，银作正极，外电路中电子从铜沿导线流向银，故A错误；
B、取出盐桥后，不能构成闭合回路，所以没有电流产生，电流计的指针不能发生偏转故，故B错误；
C、铜极上的电极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺
                                        64g   2mol
                                       3.2g   0.1mol
所以外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小3.2g，故C错误；
D、该装置中负极上铜失电子，正极上银离子得电子，所以电池反应式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确盐桥的作用、外电路中电子的流向、铜和电子的关系即可解答本题．