【题目】沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
D.CH4(g)+O2(g)=
CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1
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【题目】如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都只有3个能层,分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族
B.该化合物是共价化合物,在熔融状态下能导电
C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.该化合物中存在极性共价键,无非极性共价键
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【题目】支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
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【题目】用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg(OH)Br,还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br(不溶于水,密度为1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O,既可减少污染又可得化工原料,有关工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)碱式溴化镁溶于盐酸时,1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为_______________。
(2)分离Ⅰ操作为_______________(操作名称);分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为_______________。
(3)提溴时,溶液预热至60℃时开始通入氯气,一段时间后,溶液的温度会自然升高到100℃,说明提溴反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是_______________。
(4)在浓硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化学方程式为_______________;
(5)精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤、水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗涤的目的是_______________。
(6)用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁,该电解反应的化学方程式为_______________。
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【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_____(填代表装置图的字母,下同),除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置______。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置______,该分离方法的名称为______。
(3)装置A中①的名称是_______。进水的方向是从______口进水。
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【题目】一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是
A. 反应的化学方程式为5YX B. t1 时,Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍
C. t2 时,正、逆反应速率相等 D. t3 时,逆反应速率大于正反应速率
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【题目】利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知: ①C7H8(l)(NBD)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) ΔH1,②C7H8(l)(Q)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) ΔH2,③ ΔH=+88.62 kJ·mol-1。下列叙述不正确的是( )
A. ΔH1>ΔH2 B. NBD的能量比Q的能量高
C. NBD比Q稳定 D. NBD转化为Q是吸热反应
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【题目】某温下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=,恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加,下列说法正确的是( )
A.降低温度,正反应速率增大
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.向容器中充入稀有气体X,压强增大,反应速率不变
D.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
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【题目】元素X、Y、Z 位于相同短周期,它们的最高及最低化合价如表所示,下列判断错误的是
A.原子序数:X>Y>Z
B.原子半径:X>Y>Z
C.稳定性:HX>H2Y>ZH3
D.酸性由强到弱:HXO4>H2YO4>H3ZO4
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