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    【题目】能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是

    A. 天然气是二级能源 B. 石油是二级能源

    C. 电能是一级能源 D. 水力是一级能源

    【答案】D

    【解析】天然气、石油是化石燃料,都是一次能源;电能如火力发电是通过化石燃料的燃烧,使化学能转化为热能,加热使水转化为蒸汽推动蒸汽轮机,然后带动发电机发电得到的,是二次能源;水力是直接从自然界取得的能源,是一次能源。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，当前氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法不正确的是（ ）

    A. 该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融NaNO3→石墨Ⅰ电极

    B. 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=4NO3-

    C. O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y为N2O5

    D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

    （1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

    （3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    Fe(OH)3

    2.6×10－2

    2.5×10－4

    7.8×10－4

    2.4×10－4

    1.7×10－3

    4.8×10－9

    ①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。

    ②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

    （4）上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：

    ①过程V生成N2的离子方程式为__________。

    ②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3－还原成I2，且盐水b中含有SO42－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    ③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定（发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表记录滴定结果：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    0．30

    29．12

    第二次

    0．36

    30．56

    第三次

    1．10

    29．88

    计算样品的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某课外小组利用干燥纯净H2还原黄色的WO3粉末并测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

    请回答下列问题。

    （1）仪器B的名称是_____________。

    （2）连接好装置后应首先检查气密性，其方法是____________________。

    （3）检查气密性后，下列实验操作的先后顺序是（填字母）__________________。

    a.加热玻璃管 b.从A瓶逐滴滴加液体 c. A瓶停止滴加液体

    d.停止加热 e.检验氢气纯度

    （4）已知取用WO3质量为a克，F的U形管实验前后质量分别为b克、c克，则钨的相对分子质量用字母表示为___________________________。

    Ⅱ．探究AgNO3的热稳定性

    用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体NO2(可以被碱完全吸收），在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色银单质。

    （5）给A中试管加热的方法是____________________。

    （6）没有装置B可能出现的现象___________________________。

    （7）有同学提出可以把B、C换成一个简单的装置，你认为可以是____________。

    （8）同学们根据氧化还原反应知识讨论可以得出D中收集的气体成分。用实验证明该气体的方法是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

    实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。

    请回答：

    （1）X的化学式是__________，步骤①的化学方程式是______________________________。

    （2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

    （1）收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

    （2）写出电池总反应_____________。

    （二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

    已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

    纯物质

    沸点/℃

    恒沸混合物（质量分数）

    沸点/℃

    乙醇

    78.3

    乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

    70.4

    乙酸

    117.9

    乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

    71.8

    乙酸乙酯

    77.1

    乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

    70.2

    请完成：

    （1）关于该反应，下列说法不合理的是_____________。

    A．反应体系中硫酸有催化作用

    B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

    C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

    D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

    （2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y =_________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)________。

    （3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有___________________。

    （4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

    在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是_____。

    A．反应温度不宜超过300℃

    B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

    C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

    D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺

    已知：

    请回答：

    （1）下列说法不正确的是________。

    A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体

    C. 化合物D具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2

    （2）化合物F的结构简式是_____________。

    （3）写出C+D→E的化学方程式______________________。

    （4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。

    （5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式_____________。须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无 O－H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验对应的结论正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    结论

    用浓盐酸与二氧化锰制氯气

    能证明非金属性

    Cl＞C＞Si

    分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘

    白色沉淀一定是BaSO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图，下列说法正确的是：

    A. 单斜硫没有正交硫稳定

    B. S(s，单斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1

    C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

    D. ①式表示断裂l mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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