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实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验,部分夹持装置略)。

实验操作和现象:

操 作
现 象
点燃酒精灯,
加热至170℃
Ⅰ:A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
……
实验完毕,
清洗烧瓶
Ⅲ:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 
(1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                    __ 。
(2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有                  性。
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。
① 根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是                          
② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是           
③ 为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:
 
设 计
现 象

在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
Br2的CCl4溶液褪色
 

与A连接的装置如下:

 
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色
a. 根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是___       ___。
b. 根据乙的设计,C中盛放的试剂是___             __。
c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_                             ___。
d. 乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是____                       _。
(4)上述实验得到的结论是                                                

(1)(2分)
(2)脱水性(1分)
(3)① CH2=CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br(2分) ② H2O 、Br2(2分)
③ a  NaOH 溶液(2分)  b 浓硫酸(2分)
c  加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2  (2分)       
d  SO2 + 2H2O +Br2 ="=" 4H+ +2Br- + SO42- SO42- + Ba2+ ="=" BaSO4↓ (2分)
或 SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ ="=" 4H+ + 2Br- + BaSO4
(4)乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

解析试题分析:(1)注意乙烯的制取温度是170℃,140℃条件下,乙醇发生取代反应,生成乙醚;(2)浓硫酸的脱水性,使得溶液变黑;(3)①乙烯与溴发生加成反应;②乙认为Br2的四氯化碳溶液褪色,是因为发生了反应SO2 + 2H2O +Br2 ="=" 4H+ +2Br- + SO42- ,故在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是H2O 、Br2;③NaOH 溶液能除去二氧化硫;将气体先通过浓硫酸,除去水分,则SO2、H2O 、Br2三者不会发生反应,故Br2的四氯化碳溶液褪色只能是乙烯与溴的加成反应;二氧化硫能使品红溶液褪色,但加热后,红色又恢复。
考点:化学实验
点评:对化学实验的考查是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_       ;为了吸收该反应中产生的尾气,应选择下列装置(填字母)。
(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组设计了如下两种方案:
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16,Ksp[Fe(OH)3]=10-38
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是_。
②为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为_。
③方案2中甲物质可选用的是_。

A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E. Fe2(SO4)3
④反应中加人少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因                   
                                                                

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为      (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是           
(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此时,活塞a应     ,活塞b应   ,需要加热的仪器装置有     (填代号),m中反应的化学方程式为:      
(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有          
②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有    性。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主,也含有少量SO42—、Fe3+等。提纯过程如下:

(1)操作I所用的玻璃仪器有         ;操作II的主要步骤是           
(2)滤渣a的主要成分是                ;滤渣b的主要成分是           
(3)检验BaCl2溶液是否加入过量,其详细操作过程为                   
(4)产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl,进一步提纯的方法是           

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

 
 
乙醇
 
1,2-二溴乙烷
 
乙醚
 
状态
 
无色液体
 
无色液体
 
无色液体
 
密度/g · cm-3
 
0.79
 
2.2
 
0.71
 
沸点/℃
 
78.5
 
132
 
34.6
 
熔点/℃
 
一l30
 
9
 
-1l6
 
 
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是            ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入      ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液 
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是                  
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在   层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用    洗涤除去;(填正确选项前的字母)   
a.水    b.氢氧化钠溶液    c.碘化钠溶液    d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用       的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是           ;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是                        。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项
   实验操作
   实验现象
   结论
A
向等浓度且较稀的NaCl、KI混合
液中滴加AgNO3溶液
 先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向溶液x中滴加浓NaOH溶液,
将湿润红色石蕊试纸置于试管口
   试纸变蓝
 原溶液中有NH4+
C
溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入
AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
 溴乙烷没有发生水解
D
将SO2通入溴水中
   溴水褪色
    SO2具有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是

A.图1可以进行酸碱中和滴定实验
B.图2可以进行中和热的测定实验
C.图3可验证温度对化学平衡的影响
D.图4可检验食盐水通电后的部分产物

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程:

根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号)
a.固体和液体  b.固体和固体
c.互不相溶的液体  d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3,则用于证明该假设所用的试剂为________,若假设成立可观察到的现象为__________________;乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________,其用于证明该假设所用的试剂为____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验不能达到预期实验目的的是(  )

序号
实验内容
实验目的
A
向盛有10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol·L-1 Na2S溶液
证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B
向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液,振荡;向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液,振荡
证明与苯环相连的甲基易被氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
证明碳酸的酸性比硅酸强
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
验证淀粉已水解
 

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