【题目】如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为_______________、________________。
（2）写出A与Fe反应的化学方程式___________________ 。
（3）写出反应②的化学方程式______________________。
（4）己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________________；请写出A与水反应的化学方程
式 。
②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)；该物质在空气中失效的原因______(用化学方程式表示)。
【答案】 Cl2、O2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (点燃） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先变红后褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO Ca(C1O)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO=2HCl+O2↑(光)
【解析】试题分析：E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO。
(1)由以上分析可知A为Cl2，G为O2，故答案为：Cl2； O2；
(2)Fe在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe + 3Cl2
2FeCl3，故答案为：2Fe + 3Cl22FeCl3；
(3)反应②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑；
(4)①将氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色试液先变红后褪色，氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O
HCl+HClO，故答案为：紫色试液先变红后褪色；Cl2+H2O
HCl+HClO；
②氯气与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质在空气中能够与二氧化碳和水蒸气反应失效，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO
2HCl+ O2↑，故答案为：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO2HCl+ O2↑。
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【题目】氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。
(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。
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【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_____________（填名称）。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂。_________
（3）装置B中盛放的试剂是_________（填字母）。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
实验现象为___________________，化学反应方程式为_________________________。
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举两例)：_______________________、____________。
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【题目】下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是( )
A. 甲烷在氧气中的燃烧反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 钠与水的反应
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【题目】
19-Ⅰ
下列叙述正确的有_______。
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
19-Ⅱ
ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。
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【题目】填空：
（1）碱金属元素原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子。
（2）碱金属元素中还原性最强的是________，原子半径最小的是________。
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【题目】下列关于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中，正确的是
A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子可能都在一条直线上
C.6个碳原子一定都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上
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【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
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【题目】已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：
1 | A与C形成化合物的水溶液呈碱性 |
2 | B的最高正价与最低负价的代数和为0 |
3 | D的常见化合物的焰色反应为黄色 |
4 | E是同周期中简单离子半径最小的元素 |
(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。
(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因__________________。
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。
(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。
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