Question

【题目】如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：

（1）A、G的化学式分别为_______________、________________。

（2）写出A与Fe反应的化学方程式___________________ 。

（3）写出反应②的化学方程式______________________。

（4）己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。

①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________________；请写出A与水反应的化学方程

式 。

②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)；该物质在空气中失效的原因______(用化学方程式表示)。

Answer 1

【答案】 Cl2、O2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (点燃） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先变红后褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO Ca(C1O)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO=2HCl+O2↑(光)

【解析】试题分析：E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO。

(1)由以上分析可知A为Cl2，G为O2，故答案为：Cl2； O2；

(2)Fe在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe + 3Cl22FeCl3；

(3)反应②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑；

(4)①将氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是紫色试液先变红后褪色，氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：紫色试液先变红后褪色；Cl2+H2OHCl+HClO；

②氯气与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质在空气中能够与二氧化碳和水蒸气反应失效，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO2HCl+ O2↑，故答案为：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO、2HClO2HCl+ O2↑。