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    【题目】氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

    (1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。

    (2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。

    【答案】 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    【解析】(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，同时还有氢气和氢氧化钠产生，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)氯气与氢氧化钠溶液反应可知制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。

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    【题目】常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是

    A. 银片 B .铁片 C.铜片 D.铝片

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    【题目】下图表示实验室中常见的玻璃仪器，请回答下列有关问题。

    （1）用仪器的字母填空：能用酒精灯直接加热的仪器是________，使用前要检查是否漏水的仪器有________，要分离汽油和水的混合物，应选择的仪器是________。

    （2）b的名称是________。

    （3）c常用于盛放固体试剂，实验室中下列试剂不能盛放其中的是________。

    A．烧碱 B．锌粒 C．活性炭 D．石灰石

    （4）下图是为完成相应实验的装置图，请分析指出其中一处错误。

    A______________， B______________， C______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )

    A. 有1个氧原子 B. 有2个氧原子

    C. 有1个A原子 D. 有2个A原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与 CH3COOH 互为同系物的是

    A.CH2=CH—COOHB.CH3CH2COOH

    C.乙二酸D.苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）可根据__________现象来判断甲、乙都已达到平衡。

    （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是____________。

    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为_____mol，乙中C的转化率________50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度________处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

    （Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为_________；

    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

    (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________________。

    (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：

    ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是___________________。

    ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是________________________。

    ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是___________________________________。

    (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

    ①先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________。

    ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5mol·L- NaOH溶液以备使用。

    （1）该同学应选择_______mL的容量瓶。

    （2）该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______ (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。

    附表：砝码规格

    a

    b

    c

    d

    e

    砝码大小/g

    100

    50

    20

    10

    5

    （3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

    ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____（填“偏大”、“偏小”或无影响,下同）

    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_____。

    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ______MnO＋______C2O+______＝_______Mn2+＋_______CO2↑＋________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请回答下列问题：

    （1）A、G的化学式分别为_______________、________________。

    （2）写出A与Fe反应的化学方程式___________________ 。

    （3）写出反应②的化学方程式______________________。

    （4）己知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。

    ①将A通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________________；请写出A与水反应的化学方程

    式 。

    ②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_________(填化学式)；该物质在空气中失效的原因______(用化学方程式表示)。

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