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【题目】某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的____________________________

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到红褐色液体,其原因是___________________

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会生成红褐色沉淀,原因是________________________

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会生成红褐色沉淀,原因是___________________________________

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀,原因是______________________________________

②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是____________________________

【答案】 丁达尔效应 FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少 自来水中含有电解质,胶体发生聚沉 长时间加热胶体发生聚沉 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3+3H===Fe3++3H2O

【解析】(1)胶体具有丁达尔效应,可利用此性质来证明此胶体已经制成,当用激光笔照射时,会有一道明亮的光路;(2)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为:向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色,将稀氯化铁溶液滴入沸水中,FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,无红褐色;②自来水生产时需向水中通入氯气,氯气遇水会产生次氯酸HClO,用于消毒,同时生成盐酸,盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子Cl-、ClO- 中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷,使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀;③制备氢氧化铁胶体时,当溶液呈红褐色时应停止加热,否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉,形成红褐色沉淀;(3)①电解质H2SO4电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉,生成红褐色沉淀;②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀,继续加入硫酸,会发生酸碱中和反应,生成硫酸铁和水,此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1KSCN溶液

黄色逐期消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:Fe>Fe2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C

加热盛有少NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaClNaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

、现有含NaClNa2SO4NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaClNa2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X_______,沉淀B

2)证明AgNO3加过量的实验方法是

3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。

、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘,操作过程可以分解为如下几步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层液体;

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

H.静置、分层。

1)萃取过程正确操作步骤的顺序是:(填编号字母)

2)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
3)最后碘的CCl4是通过 获得(填漏斗上口漏斗下口)。从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误有 处。

4)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在____________(填仪器名称)里聚集。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是工业生产中的重要原料,含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气,化学方程式为________________

(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO),离子方程式为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】判断下列说法正确的是

A. SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3NaHSO3NaOH的混合液

B. SO2具有氧化性,故可作漂白剂

C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低

D. 浓硫酸具有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物分子中,所有原子不可能处于同一平面的是( )

A. CH2=CH—CN B. CH2=CH—C(CH3)=CH2

C. D. CH2=CH—CH=CH2

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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:_____________________________

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________

②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_____________(填名称)。

(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂。_________

(3)装置B中盛放的试剂是_________(填字母)。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

实验现象为___________________,化学反应方程式为_________________________

(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举两例):___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中,正确的是

A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子可能都在一条直线上

C.6个碳原子一定都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上

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